15．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	t2-t1均值
	H2SO4	NaOH	均值
1	26.2	26.0	26.1	29，6
2	29.0	29.4	29，2	32.9
3	25.9	25.9	25.9	29.2

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，
（2）若改用60mL 0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后溶液的平均溫度差，即t₂-t₁的均值為：3.5℃．
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-58.52 kJ/mol．

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O		B．	氨氣分子的比例模型
	C．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18O		D．	H2與H+互為同位素

13．根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
（硫有-2、+4、+6價(jià)）

	A．	硫單質(zhì)有氧化性		B．	二氧化硫具有還原性
	C．	硫酸可以被氧化		D．	硫化氫（H2S）可以被氧化

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�

A．

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

B．

NH3結(jié)構(gòu)式

C．

CO2的電子式：

D．

HCl電子式

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)  2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
	B．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合  Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	氯氣通入蒸餾水中  Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+
	D．	CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中  CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是（　�。�

	A．	過(guò)濾		B．	用分液漏斗分液
	C．	通入足量CO2后，過(guò)濾		D．	加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后再分液

9．關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
	B．	在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
	C．	在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
	D．	在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	B．	使石蕊變紅的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
	C．	使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	D．	無(wú)色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

7．用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出正己烷的同分異構(gòu)CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃；（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH₃；CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃；（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂；（CH₃）₃CCH₂CH₃ ．

6．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）請(qǐng)用電子式表示ZX的形成過(guò)程．
（3）非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為V形．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 2Z+FeG₂放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe²⁺+2e^-=Fe：充電時(shí)，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極．