2．應用化學反應原理知識解決下列問題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制Fe₂（SO₄）₃溶液時，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號）．
①HCl           ②NaCl            ③H₂SO₄            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和液態(tài)水時，放出250kJ熱量，其反應的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na₂CO₃    ②NH₄Cl   ③Ba（OH）₂     ④NaHCO₃     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號）．

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　　）

	A．	a→b點導電能力增強，說明HR為弱酸
	B．	b點溶液的pH=5，此時酸堿恰好中和
	C．	c點溶液存在c（OH-）＞c（H+）
	D．	a、b、c三點NH3•H2O的電離常數(shù)均相等

20．鳥糞石（MgNH₄PO₄•6H₂O）是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO₄、NaCl和極少量MnSO₄）制取鳥糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn²⁺+ClO^-+2H₂O=MnO（OH）₂↓+Cl^-+2H⁺．
（2）已知K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO₃•3H₂O，則發(fā)生反應的離子方程式為Mg²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓+NH₄⁺；若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）₂，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強．
（3）“合成”時，加入氨水的作用是參與反應并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

19．（1）等量的鋁分別與足量的HCl、NaOH溶液反應，所得H₂的體積比是1：1；
（2）足量的鋁分別投入等體積、等濃度的HCl、NaOH溶液中，產(chǎn)生H₂的體積比1：3．

18．根據(jù)下列有機物的系統(tǒng)命名寫出相應的結構簡式：
①2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH（C₂H₅）．
②2，2，3，4-甲甲基庚烷（CH₃）₃CCH（CH₃）CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃．

17．按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
①的名稱是2-甲基-5-乙基庚烷
②的名稱是3，3-二甲基-6-乙基辛烷
③的名稱是2-甲基-3，6-二乙基辛烷
④的名稱是2，4，4，5-四甲基庚烷．

16．工業(yè)上可用CO₂與H₂反應生成甲醇，在T℃下，將1mol CO₂ 和2mol H₂ 充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應；CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅰ所示．
（1）按曲線Ⅰ計算反應從0到4min時，v（H₂）=0.05mol/（L．min）．
（2）在T℃時，若僅僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為增大二氧化碳濃度或增大壓強；反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO₂）=0.1mol/L．
（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)為AC（填字母）
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B．3v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．混合氣體的壓強不隨時間改變
D．單位時間內(nèi)生成CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量相同．

15．草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂O₄^-）、pc（C₂O₄^2-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
	B．	c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不變
	C．	草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
	D．	$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3

14．在常溫下，向50mL0.01mol•L^-1HCl溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1ROH溶液，如圖所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	ROH為一元弱堿
	B．	M點溶液呈酸性的原因是R++H2O?ROH+H+
	C．	M、N、K三點水的電離程度逐漸減小
	D．	K點溶液中離子濃度c（Cl-）＞c（R+）＞c（OH-）＞c（H+）

13．某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為強酸，HB為弱酸（填“強”或“弱”），若c=9，則MOH為強（填“強”或“弱”）堿；
（2）若c=9，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性
（3）若c=9，稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA＞HB（用酸、堿化學式表示）
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變?yōu)?，設HA中加入的Zn質(zhì)量為m₁，HB中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁＜m₂（選填“＜”、“=”或“＞”）．