18．“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是【已知室溫時，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9】（　�。�

	A．	若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
	B．	溶液中各離子濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	C．	若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
	D．	向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產生沉淀

17．下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應
	B．	某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個側鏈，符合條件的烴有4種
	C．	1 mol的有機物（結構如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應
	D．	油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：乙＞丙＞�。炯�
	B．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丁，這是因為甲的氫化物分子間存在氫鍵
	C．	甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導電
	D．	乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩反應

15．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF₂-CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
	B．	陽極的電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子
	D．	若用鉛蓄電池作供電電源，“-”接線柱應連接Pb電極

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	64gCaC2中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
	B．	20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為11NA
	C．	4.6gNO2在標準狀況下，含有的分子數(shù)為0.1 NA
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

13．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強，能吸附許多有毒、有害物質
	B．	氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應得到的所有含氯化合物都具有漂白性
	C．	石墨烯是一種由單層碳原子構成的新納米材料，具有導電性
	D．	剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

12．中學化學常見物質間的轉化如圖1．其中A、B、C是金屬單質，A的一種氧化物具有強氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問題：

（1）上述三種金屬單質還原性最強的是Na（填元素符號）
（2）檢驗D中所含陽離子的實驗是進行焰色反應
（3）物質F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質D的溶液與金屬B反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）物質F的溶液中加入硝酸溶液，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H^+-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（7）在100mL3mol/L的物質D的溶液中通入標準狀況下的2.24LCO₂氣體，充分反應后再向溶液中逐滴滴加1mol•L^-1物質E溶液．在如圖2所示的坐標系中畫出加入物質E的溶液的體積和生成CO₂的物質的量的關系圖象．

11．某�；瘜W小組的學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實驗氨氣有關性質．（圖中夾持裝置均已略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒
回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質名稱或化學式）
（3）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置圖B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（4）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置圖C中（先通氧氣，后通氨氣），并在b管上端點燃氨氣，產生了兩種參與大氣循環(huán)的物質，則反應的化學方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O
（5）用圖D裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管．

10．同溫同壓下，等質量的甲烷（CH₄）和N₂O兩種氣體相比較，下列敘述中正確的（　　）

	A．	物質的量之比為1：1		B．	密度之比為4：11
	C．	體積之比為4：11		D．	原子數(shù)之比為5：3

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液與過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	過量的澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	硫酸與Ba（OH）2溶液反應：H++OH-=H2O
	D．	FeCl3溶液與Fe反應：Fe3++Fe=2Fe2+