12．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就．最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三疊烯（如圖），下列有關(guān)三疊烯的說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C20H14		B．	屬于苯的同系物
	C．	能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)		D．	分子中所有原子可能在同一平面上

11．可用于判斷溶液酸堿性的方法有很多，下列能夠說明溶液一定呈堿性的是（　�。�

	A．	常溫下能夠使pH試紙顯紅色的溶液		B．	常溫下能夠使甲基橙顯黃色的溶液
	C．	[OH-]＞[H+]的溶液		D．	加入MgCl2生成白色沉淀的溶液

10．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH₃COONa；②NaHSO₄；③NaCl；④C₆H₅ONa．按pH由大到小的順序排列，正確的是④①③②．

9．取0.10mol•L^-1的某一元弱酸（HA）50.0mL與20.0mL 0.10mol•L^-1 KOH溶液混合將混合液稀釋至100mL，測(cè)得此溶液的pH為5.25，問此一元弱酸（HA）的K_a值是多少？

8．金礦中的單質(zhì)金，可用電解法在空氣中用NaCN溶液提取，試判斷下列各項(xiàng)中是陽極反應(yīng)的為（　�。�

	A．	Au-e-═Au+		B．	O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	Au-e-+2CN-═Au（CN）2-		D．	2H2O+2e-═2OH-+H2

7．鋅和濃度不同的硝酸會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)，其中被氧化的鋅和被還原的硝酸的微粒個(gè)數(shù)之比為3：2的是（　�。�

	A．	Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2O		B．	Zn+HNO3（濃）--Zn（NO3）2+NO↑+H2O
	C．	Zn+HNO3（很稀）--Zn（NO3）2+NO2↑+H2O		D．	Zn+HNO3（很�。�--Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O

6．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子半徑在短周期主族元素中為最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與Q同主族．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑；r（Z）＞r（W）＞r（Q）
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q＞Z
	C．	X與Z形成的化合物呈堿性的原因：Z2-+2H2O?H2Z+2OH-
	D．	Y與Z的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應(yīng)的是CDE．
（2）根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)及這5個(gè)反應(yīng)比較H⁺、Fe²⁺、Ag⁺的氧化性強(qiáng)弱：Ag⁺＞H⁺＞Fe²⁺．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl在加熱過程中有（填“有”或“沒有”）氧化還原反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)你用所學(xué)過的有關(guān)知識(shí)解釋．

4．在酸性溶液中，F(xiàn)e₂O₄^2-易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，其反應(yīng)過程為Fe₂O₄^2-+H⁺-Fe²⁺+H₂O．現(xiàn)有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、HNO₃四種物質(zhì)，其中一種物質(zhì)能使上述反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是（　　）

	A．	能使上述反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)是KMnO4
	B．	該氧化還原反應(yīng)的離子方程式中水的計(jì)量數(shù)為5
	C．	該氧化還原反應(yīng)中氧化劑是Fe2O42-，發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	有1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

3．某溫度下，在體積一定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并達(dá)到平衡，若改變條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
	B．	升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
	C．	加入Z，平衡左移，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，體系中X的百分含量減小
	D．	反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大