2．一定條件下，向一容積固定的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，按要求回答下列問題．
（1）平衡后，通入2mol SO₂，則SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，O₂的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（2）平衡后，通入2mol SO₂，1mol O₂，則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，O₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₂的百分含量減小，O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大．
（3）平衡后，通入a mol SO₂，b mol O₂，c mol SO₃，則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，O₂的轉(zhuǎn)化率增大，SO₂的百分含量減小，O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大．

1．以鋰-氧化銅電池為電源，以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液精煉粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）鋰-氧化銅電池總反應(yīng)式為：2Li+CuO═Li₂O+Cu，采用高氯酸鋰有機(jī)溶劑為電解質(zhì)．電池的正極反應(yīng)為CuO+2e^-+2Li⁺=Li₂O+Cu；
（2）粗銅精煉后，陽極泥中的金屬有Ag、Pt、Au等金屬；
（3）若用惰性電極電解600mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液．當(dāng)電路中有0.48mol電子通過時(shí)，下列物質(zhì)能使CuSO₄溶液恢復(fù)原狀態(tài)的為B（填編號）．
A．CuO   B．Cu（OH）₂  C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．CuCO₃．

20．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體．氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
	B．	滴加甲基橙顯紅色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
	C．	若將等pH、等體積的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍．稀釋后兩種溶液的pH仍相等，m＜n
	D．	某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=10：1

19．已知：反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能進(jìn)行完全．以下推斷中正確的是（　�。�

	A．	BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
	B．	BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體
	C．	Be（OH）2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液
	D．	Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

18．某固體混合物中含有Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂．現(xiàn)將3.940g該固體混合物溶于足量水中，結(jié)果得到1.970g沉淀；向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加0.5000mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的變化如圖所示．
（1）混合物中BaCl₂的質(zhì)量至少為2.08g．
（2）X的最大值為0.04L．

17．如圖，兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子，且該原子的物質(zhì)的量相同．（設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
回答下列問題：
N為N_A，V為22.4，m為20．

16．常溫下，關(guān)于pH=10的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	n（NH3•H2O）＞n（NaOH）
	B．	在氫氧化鈉溶液中，c（OH）=1010mol/L
	C．	在氨水中，c（OH）=c（NH4）+c（H）
	D．	0.1mol/L的鹽酸分別與等體積的氨水和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，氨水消耗的鹽酸體積少

15．如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點(diǎn)隨周期變化圖象，（A、B、C、D代表氫化物中另外一種元素）分析圖象，下列說法正確的是（　�。�

	A．	A元素氧化物晶體中存在分子間作用力
	B．	A、B、C、D非金屬性由小到大的順序是：A＜B＜D＜C
	C．	D的氫化物固態(tài)比液態(tài)時(shí)密度大
	D．	B元素一種氫化物可做火箭的染料，為CH4

14．鐵在日常生活中應(yīng)用廣泛，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下無氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，則：
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）停止反應(yīng)待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的固體物質(zhì)，加入過量的3.2mol/L稀硫酸充分反應(yīng)，檢驗(yàn)所得溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法及現(xiàn)象是取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子．
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述溶液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是（結(jié)合離子方程式說明）如果反應(yīng)后的混合物中含有過量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色．

13．波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑（植物生長調(diào)節(jié)劑），其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見表．

分子式	結(jié)構(gòu)簡式	外觀	熔點(diǎn)	溶解性
C12H10ClN3O		白色結(jié)晶粉末	170～ 172℃	易溶 于水

回答下列問題：
（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為sp³、sp²雜化．
（2）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有BCD．
A．離子鍵        B．極性鍵         C．非極性鍵     D．配位鍵         E．氫鍵．