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2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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1．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是（　　）
A．加入NaOHB．加入純醋酸C．加水D．降低溫度

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20．將1.95g鋅粉加入到200mL 0.1mol•L-1的MO2+溶液中，恰好完全反應，其他物質忽略，則還原產物可能是（　�。�
A．M2+B．MC．M3+D．MO2+

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19．在11g某化合物X2S中．含S2-離子3.2g．則X的相對原子質量為（　�。�
A．23B．24C．39D．40

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18．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列建議你認為可行的方法是（　�。�
A．使用催化劑B．改變壓強
C．適當提高反應溫度D．將尾氣點燃

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17．在相同溫度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中由水電離出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH-）分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C．兩溶液中由水電離出的c（H+）相等
D．兩者都促進了水的電離

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16．下列溶液中氯離子的物質的量與50mLlmol/L AlC13溶液中n（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mLlmol/L氯化鉀B．150mL3mol/L氯化鉀
C．75mL2mol/L氯化鈣D．150mL1mol/L氯化鐵

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15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-══Al（OH）3↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑨D．②⑥⑦⑩

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14．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．28 g氮氣所含原子數(shù)目為NA
D．在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L

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同步練習冊答案