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2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64g SO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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1.在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取的措施是(  )
A.加入NaOHB.加入純醋酸C.加水D.降低溫度

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20.將1.95g鋅粉加入到200mL 0.1mol•L-1的MO2+溶液中,恰好完全反應,其他物質忽略,則還原產物可能是( 。
A.M2+B.MC.M3+D.MO2+

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19.在11g某化合物X2S中.含S2-離子3.2g.則X的相對原子質量為( 。
A.23B.24C.39D.40

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18.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地起反應,反應的化學方程式為:2CO+2NO═N2+2CO2,為了控制大氣污染,下列建議你認為可行的方法是( 。
A.使用催化劑B.改變壓強
C.適當提高反應溫度D.將尾氣點燃

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17.在相同溫度下,0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是( 。
A.兩溶液中由水電離出c(H+)都是1.0×10-12 mol•L-1
B.NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C.兩溶液中由水電離出的c(H+)相等
D.兩者都促進了水的電離

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16.下列溶液中氯離子的物質的量與50mLlmol/L AlC13溶液中n(Cl-)相等的是( 。
A.150mLlmol/L氯化鉀B.150mL3mol/L氯化鉀
C.75mL2mol/L氯化鈣D.150mL1mol/L氯化鐵

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15.下列反應的離子方程式正確的是(  )
①鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
②往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水:Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中:2K+2H2O=2K++2OH-+H2
⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3
⑩燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②④⑤⑨D.②⑥⑦⑩

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14.下列關于反應能量的說法正確的是( 。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,則反應物總能量>生成物總能量
B.相同條件下,如果1 mol氫原子所具有的能量為E1,1 mol 氫分子所具有的能量為E2,則2E1=E2
C.101 kPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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13.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是(  )
A.H2SO4的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等
B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8:7
C.28 g氮氣所含原子數(shù)目為NA
D.在標準狀況下,0.5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L

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同步練習冊答案