6．在鋁制易拉罐中收集滿CO₂，加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及到的化學反應(yīng)是（　　）

A．

Al（OH）3分解

B．

CO2+OH-

C．

Al+OH-+H2O

D．

Al2O3+OH-

5．在某溫度下，一密閉容器中模擬工業(yè)合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反應(yīng)起始各物質(zhì)的量如表：

	N2	H2	NH3
起始物質(zhì)的量（mol）	2	2	0

達到平衡之后的 H₂轉(zhuǎn)化率α，NH₃的體積分數(shù)為x%，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	平衡時NH3的物質(zhì)的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol
	B．	平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{α}{3}$
	C．	現(xiàn)將容器體積壓縮到原來的一半，再次到達平衡之后，N2的體積分數(shù)變小
	D．	其他條件不變，若起始充入 N2、H2、NH3的物質(zhì)的分別為：1.5mol、0.5mol、1mol，則到達平衡時，NH3的體積分數(shù)為x%

4．關(guān)于溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/L的NaHA其PH=1，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
	B．	40%的醋酸溶液（p=1.049gcm-3）與60%的醋酸溶液（p=1.064gcm-3）等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%
	C．	0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等濃度的氫氧化鈉溶液V2L混合后呈堿性，則一定有V1≤V2
	D．	1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15：2

3．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
	B．	鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
	C．	工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陰極產(chǎn)生
	D．	鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應(yīng)是負極反應(yīng)

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于53.7KJ

1．都符合圖中兩個圖象的反應(yīng)是：（C%表示某反應(yīng)物的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示時間）（　�。�

	A．	N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-Q		B．	3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3 （aq）+NO（g）+Q
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q		D．	CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q

20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�

	A．	用裝置精煉銅，則b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	B．	裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	C．	裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連
	D．	裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕

19．下列各組離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	離子組	X試劑	離子方程式
A	Fe2+、Na+、SO42-、Cl-	碘水	2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B	pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-	少量澄清石灰水	Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C	透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-	過量銅粉	Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、SO42-、ClO-	少量SO2	2Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是（　�。�

	A．	除去Cl2中少量HC1氣體：通過飽和食鹽水后再干燥氣體
	B．	除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
	C．	除去Fe（OH）3膠體中溶有的少量NaCl：加入適量水后過濾
	D．	除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量的CuO后過濾

17．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^- ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe 還原水體中NO₃^- 的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24 小時測 定NO₃^-  的去除率和 pH，結(jié)果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小時pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH 由 2.5 變?yōu)?nbsp;4.5 時，NO₃^-  的去除率低，是因為生成了較多的不導(dǎo)電的FeO（OH），寫出生成FeO（OH）的離子方程式：Fe³⁺+2H₂O?FeO（OH）+3H⁺．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe²⁺可以明顯提高NO₃^- 的去除率．是因為 Fe²⁺能夠破壞FeO（OH），氧化層生成Fe₂O₃．寫出該反應(yīng)的離子方式Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺．