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6.在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液,立即封口并振蕩,可以發(fā)現(xiàn)罐先咔咔作響,變癟,然后再次鼓起來,其過程中沒有涉及到的化學反應(yīng)是(  )
A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-

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5.在某溫度下,一密閉容器中模擬工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0;反應(yīng)起始各物質(zhì)的量如表:
  N2 H2 NH3
 起始物質(zhì)的量(mol) 2 2 0
達到平衡之后的 H2轉(zhuǎn)化率α,NH3的體積分數(shù)為x%,下列說法錯誤的是(  )
A.平衡時NH3的物質(zhì)的量:0mol<n(NH3)<$\frac{4}{3}$mol
B.平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{α}{3}$
C.現(xiàn)將容器體積壓縮到原來的一半,再次到達平衡之后,N2的體積分數(shù)變小
D.其他條件不變,若起始充入 N2、H2、NH3的物質(zhì)的分別為:1.5mol、0.5mol、1mol,則到達平衡時,NH3的體積分數(shù)為x%

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4.關(guān)于溶液,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol/L的NaHA其PH=1,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-
B.40%的醋酸溶液(p=1.049gcm-3)與60%的醋酸溶液(p=1.064gcm-3)等體積混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%
C.0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等濃度的氫氧化鈉溶液V2L混合后呈堿性,則一定有V1≤V2
D.1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15:2

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3.下列敘述不正確的是( 。
A.在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陽極
B.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅)比馬口鐵(鍍錫)更易被腐蝕
C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿,NaOH在陰極產(chǎn)生
D.鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時,完全相同的反應(yīng)是負極反應(yīng)

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2.下列說法正確的是(  )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)△H=-1.9KJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-53.7KJ/mol,若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于53.7KJ

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1.都符合圖中兩個圖象的反應(yīng)是:(C%表示某反應(yīng)物的百分含量,v表示反應(yīng)速率,p表示壓強,t表示時間)( 。
A.N2O3(g)?NO2(g)+NO(g)-QB.3NO2(g)+H2O(l)?2HNO3 (aq)+NO(g)+Q
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)+QD.CO2(g)+C(s)?2CO(g)-Q

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20.關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( 。
A.  
用裝置精煉銅,則b極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B. 
 裝置的總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.  
裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連
D.  
裝置中的鐵釘浸入濃硫酸中幾乎沒被腐蝕

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19.下列各組離子能大量共存,且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
選項離子組X試劑離子方程式
AFe2+、Na+、SO42-、Cl-碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BpH=8的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C透明溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-過量銅粉Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、SO42-、ClO-少量SO22Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A.AB.BC.CD.D

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18.下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是( 。
A.除去Cl2中少量HC1氣體:通過飽和食鹽水后再干燥氣體
B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱
C.除去Fe(OH)3膠體中溶有的少量NaCl:加入適量水后過濾
D.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍過量的CuO后過濾

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17.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3- )已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.
(1)Fe 還原水體中NO3- 的反應(yīng)原理如圖所示.
①作負極的物質(zhì)是鐵.
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng) 24 小時測 定NO3-  的去除率和 pH,結(jié)果如下:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH 由 2.5 變?yōu)?nbsp;4.5 時,NO3-  的去除率低,是因為生成了較多的不導(dǎo)電的FeO(OH),寫出生成FeO(OH)的離子方程式:Fe3++2H2O?FeO(OH)+3H+
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3- 的去除率.是因為 Fe2+能夠破壞FeO(OH),氧化層生成Fe2O3.寫出該反應(yīng)的離子方式Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+

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