0.5mol的氫氣在標準狀況下所占的體積約是（　　）

某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Al	A12O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現(xiàn)出性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為，可觀察到的實驗現(xiàn)象是．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質(zhì)甲是 （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和、．
②n的取值范圍是．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產(chǎn)生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質(zhì)的量為 mol．

某溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知
（1）該溶液中肯定含有的陽離子是，且這些陽離子的物質(zhì)的量之比為；肯定不含的陽離子離子是．
（2）還有一種陽離子可能存在，寫出檢驗這種離子的實驗方法及現(xiàn)象：．

（1）人體中共有二十多種氨基酸．請在如圖虛線方框內(nèi)寫上適當?shù)幕瘜W用語，將氨基酸的通式補充完整：
（2）某種食品的配料標簽如圖所示．
①該配料中的具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為．
②淀粉在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，能發(fā)生水解反應生成葡萄糖，寫出其水解方程式：．將淀粉與稀硫酸共熱后，加入新配的堿性Cu（OH）₂懸濁液，加熱未發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)紅色沉淀，原因是．

（1）含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr₂O₇²ˉ）廢水的處理方法，經(jīng)查閱資料，擬采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇²ˉ還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）₃．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．
（2）明礬是一種常見的混凝劑，明礬凈水的原理為（寫出離子方程式）：．
（3）我國酸雨屬SO₂污染型．某校興趣小組取雨水樣品進行實驗．每隔一段時間測定雨水的pH，得到的結(jié)果如下表

測定時間/h	0	1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

該雨水樣品的pH變化的原因用化學方程式表示．
（4）現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是（填字母）．   a．涂油漆      b．包塑料層（鍍塑）      c．制成不銹鋼．

有某硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各種陽離子的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子的濃度為7mol/L．此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

下列實驗方法合理的是（　�。�

在酸性溶液中下列各組離子一定能大量共存的是（　　）