11．氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物．
（1）已知：
I NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
II HCl（g）+CH₃OH（g）?CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
III NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）?NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）
①反應(yīng)III在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)（填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”），理由是因為反應(yīng)Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
②圖1是反應(yīng)III使用三種不同催化劑時得到的CH₃Cl產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖．
己知：催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n（甲醇）：n（氯化銨）的值、甲醇進料速度、反應(yīng)時間等測試條件都相同．

圖1 中a曲線CH₃Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是溫度越高反應(yīng)速率越快，因此隨著溫度升高，CH₃Cl產(chǎn)率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，因此CH₃Cl產(chǎn)率逐漸減小．請在圖2中畫出其它條件都相同時，在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時，CH₃Cl的產(chǎn)率與時間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標出對應(yīng)的曲線．
（2）25℃時，在某濃度的NH₄Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時測得溶液中c（Cl^-）=0.36mol•L^-1，則混合溶液中c （NH₃•H₂O）=2×10^-3mol•L^-1．（25℃時，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5）
（3）多孔Al₂O₃薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途．現(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進行電解，即可初步制取多孔Al₂O₃膜．請寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)：2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

10．實驗室采用如圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）．
（1）C中試劑是濃硫酸．
（2）下列說法不正確的是AC．
A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸
D．實驗中加熱的先后順序為：先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D
（3）寫出B 中反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

9．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol•L^-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25＜n＜0.5
	B．	溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
	C．	與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol＜n （Cl2）＜0.75mol
	D．	當溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，反應(yīng)的離子方程式為：8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	足量Mg與2.8gN2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子
	B．	3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
	D．	16gO2含有NA個18O原子

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
	B．	0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
	C．	標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	30gSiO2晶體中含有NA個硅氧鍵
	B．	常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)目少于0.5NA
	C．	25℃時，pH=12的NaOH溶液含有的OH-數(shù)目為0.01NA
	D．	50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

5．某保健品腦白金包裝盒內(nèi)附有一張產(chǎn)品說明書，其中給出了該產(chǎn)品的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式（如圖）．
請回答下列問題：
（1）用鍵線式表示該主要成分的結(jié)構(gòu)：．
（2）該有機物分子中含有2個甲基，13個碳原子．
（3）寫出該物質(zhì)的分子式：C₁₃H₁₆N₂O₂．

4．如圖所示，△E₁=393.5kJ，△E₂=395.4kJ，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ熱量
	B．	石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
	C．	金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
	D．	1 mol金剛石和1 mol O2化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol CO2分子中化學鍵斷裂吸收的能量

3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�

	A．	用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
	B．	140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
	C．	制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
	D．	在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

2．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
	B．	常溫常壓下，Na2O2 與 H2O 反應(yīng)生成 1mol O2 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 2NA
	C．	25℃時，Kap（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA
	D．	1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA