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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.酸性溶液中:Na+、Cl-、OH-、CO32-B.堿性溶液中:Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
C.無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、MnO4-、I-D.透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( 。
A.盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B.分離酒精和水可以采用分液法
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
D.在托盤(pán)天水左右托盤(pán)各放質(zhì)量大小相同的紙,在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有水分子數(shù)為NA
B.1mol Na2CO3 固體中含有的鈉離子數(shù)為NA
C.16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)為NA

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是( 。
A.硫酸(酸)B.溶液(混合物)C.Al2O3(兩性氧化物)D.純堿(堿)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.化學(xué)無(wú)處不在,下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)和技術(shù)的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行消毒B.光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅
C.食品行業(yè)用小蘇打制作發(fā)酵粉D.SO2可以隨意排放,對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b的M層上有1個(gè)電子,a與c同主族.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.原子半徑:b>c>d
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:a>c
C.簡(jiǎn)單陰離子還原性:d>c
D.ab可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.Q位于第三周期IA族
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知(異丙烯苯)$→_{一定條件}^{+H_{2}}$(異丙苯),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.異丙苯的一氯代物共有6種
C.可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯D.異丙苯是苯的同系物

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.鉬是一種過(guò)渡元素,廣泛用于冶金、機(jī)械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域.鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖,已知鉬礦的主要成分為MoS2,鉬酸難溶于水.

(1)反應(yīng)①中被氧化元素的名稱是鉬、硫,當(dāng)生成l mol SO2時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol;寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:2NH3•H2O+MoO3═(NH42MoO4+H2O.
(2)NaC1O的電子式為;反應(yīng)⑥生成三種鈉鹽,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
(3)該流程中操作2為過(guò)濾,如果在實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí),發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析,可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面高出濾紙邊緣(或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙).
(4)MoO3•H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料,某電池反應(yīng)為:MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O(某文獻(xiàn)記載:式中0<x<l,A+為L(zhǎng)i+、H+、K+、Na+等.A+的注入使得部分Mo6+還原為Mo5+),寫(xiě)出該電池以金屬鋰為負(fù)極,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O.
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2,CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2.含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的lm3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.1kg.(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O)在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì).它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硫代硫酸鈉晶體(夾持儀器和加熱裝置省略).

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①加熱裝置A,控制反應(yīng)速率,使A中產(chǎn)生的氣體均勻的通入B中,同時(shí)不斷攪動(dòng),加熱.
②當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體.
③將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱.再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,將晶體放入烘箱中,在40℃左右干燥50~60min,得到產(chǎn)品.
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①,在裝置B中反應(yīng)生成Na2S2O3,已知反應(yīng)中只有一種變價(jià)元素,則B中反應(yīng)的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2
(2)步驟②當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),停止通入SO2氣體的原因是Na2S2O3遇酸易分解,二氧化硫過(guò)量會(huì)使溶液的酸性增強(qiáng),使產(chǎn)率降低.
(3)若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除熄滅酒精燈外,還可以采取的措施是將銅絲抽離液面.
(4)完成步驟③中的兩處實(shí)驗(yàn)操作:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
(5)為探究實(shí)驗(yàn)后裝置C中溶液的溶質(zhì)成分,該實(shí)驗(yàn)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
供選擇的試劑為:Al(OH)3粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO32溶液
 
序號(hào)
 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
 ① 
取少量Al(OH)3粉末于試管中,滴加適量溶液,振蕩,白色粉末溶解
 溶質(zhì)中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于試管中,滴加足量氯水,氯水褪色丙有氣泡產(chǎn)生,再滴加幾滴Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 溶質(zhì)為NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于試管中,若
先加入足量稀硝酸,產(chǎn)生氣泡,再滴入幾滴Ba(NO32溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生
 溶質(zhì)為為NaOH和Na2CO3

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