15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	酸性溶液中：Na+、Cl-、OH-、CO32-		B．	堿性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3-、Cl-
	C．	無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4-、I-		D．	透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
	B．	分離酒精和水可以采用分液法
	C．	蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
	D．	在托盤(pán)天水左右托盤(pán)各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

13．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA
	B．	1mol Na2CO3 固體中含有的鈉離子數(shù)為NA
	C．	16g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
	D．	0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)為NA

12．下列有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�

A．

硫酸（酸）

B．

溶液（混合物）

C．

Al2O3（兩性氧化物）

D．

純堿（堿）

11．化學(xué)無(wú)處不在，下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)和技術(shù)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)療上常用75%的酒精進(jìn)行消毒		B．	光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅
	C．	食品行業(yè)用小蘇打制作發(fā)酵粉		D．	SO2可以隨意排放，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染

10．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	原子半徑：b＞c＞d
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞c
	C．	簡(jiǎn)單陰離子還原性：d＞c
	D．	ab可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物

9．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Q位于第三周期IA族
	B．	X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
	C．	簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞Q+＞R2+
	D．	Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

8．已知（異丙烯苯）$→_{一定條件}^{+H_{2}}$（異丙苯），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)屬于加成反應(yīng)		B．	異丙苯的一氯代物共有6種
	C．	可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯		D．	異丙苯是苯的同系物

7．鉬是一種過(guò)渡元素，廣泛用于冶金、機(jī)械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域．鉬酸鈉（Na₂MoO₄）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬礦的主要成分為MoS₂，鉬酸難溶于水．

（1）反應(yīng)①中被氧化元素的名稱是鉬、硫，當(dāng)生成l mol SO₂時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2NH₃•H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄+H₂O．
（2）NaC1O的電子式為；反應(yīng)⑥生成三種鈉鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：MoS₂+OH^-+ClO^-=MoO₄^2-+2SO₄^2-+9Cl^-+H₂O
（3）該流程中操作2為過(guò)濾，如果在實(shí)驗(yàn)室模擬該操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面高出濾紙邊緣（或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙）．
（4）MoO₃•H₂O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為：MoO₃•H₂O+xA═A_xMoO₃•H₂O（某文獻(xiàn)記載：式中0＜x＜l，A⁺為L(zhǎng)i⁺、H⁺、K⁺、Na⁺等．A⁺的注入使得部分Mo⁶⁺還原為Mo⁵⁺），寫(xiě)出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：LI_xMoO₃•H₂O-xe^-=xLi⁺+MoO₃•H₂O．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應(yīng)原理為CO₂+CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的lm³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H₂）還原MoO₃制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.1kg．（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

6．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硫代硫酸鈉晶體（夾持儀器和加熱裝置省略）．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①加熱裝置A，控制反應(yīng)速率，使A中產(chǎn)生的氣體均勻的通入B中，同時(shí)不斷攪動(dòng)，加熱．
②當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO₂氣體．
③將反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱．再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，將晶體放入烘箱中，在40℃左右干燥50～60min，得到產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①，在裝置B中反應(yīng)生成Na₂S₂O₃，已知反應(yīng)中只有一種變價(jià)元素，則B中反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+CO₃^2-+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S₂O₃^2-+CO₂．
（2）步驟②當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO₂氣體的原因是Na₂S₂O₃遇酸易分解，二氧化硫過(guò)量會(huì)使溶液的酸性增強(qiáng)，使產(chǎn)率降低．
（3）若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除熄滅酒精燈外，還可以采取的措施是將銅絲抽離液面．
（4）完成步驟③中的兩處實(shí)驗(yàn)操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）為探究實(shí)驗(yàn)后裝置C中溶液的溶質(zhì)成分，該實(shí)驗(yàn)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
供選擇的試劑為：Al（OH）₃粉末、酚酞試液、稀硫酸、稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液

序號(hào)	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量Al（OH）3粉末于試管中，滴加適量溶液，振蕩，白色粉末溶解	溶質(zhì)中一定含有NaOH
②	取2nL溶液于試管中，滴加足量氯水，氯水褪色丙有氣泡產(chǎn)生，再滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生	溶質(zhì)為NaOH和 Na2CO3、Na2SO3
	取2mL溶液于試管中，若 先加入足量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再滴入幾滴Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生	溶質(zhì)為為NaOH和Na2CO3