8．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　　）

	A．	為防止食品的氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
	B．	節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的化學(xué)變化實現(xiàn)的
	C．	SO2具有漂白性，通常用于銀耳等食品的漂白
	D．	干冰或碘化銀可用于進行人工降雨

7．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO₃反應(yīng)制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實驗方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實驗裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實驗時，要先后打開活塞1、活塞3-段時間，原因是
引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（4）尾氣的成份是H₂、CO₂．（填化學(xué)式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO₃與乳酸[CH₃CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO₃+2CH₃CH（OH）COOH=2CH₃CH（OH）COO^-+Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO₃溶解時Fe²⁺被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺的實驗方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

6．在密閉容器中，反應(yīng)₂NO₂?N₂O₄在不同條件下的化學(xué)平衡情況如圖a、圖b所示．圖a表示恒溫條件下c（NO₂）的變化情況；圖b表示恒壓條件下，平衡體系中N₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	其它條件不變時，向平衡體系中充入N2O4，平衡常數(shù)增大
	B．	圖a中，A1一A2變化的原因一定是充人了NO2
	C．	圖b中，E點對應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）
	D．	圖b中，E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x＜y

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中b為單質(zhì)，其水溶液顯酸性且具有漂白性；d為單質(zhì)且具有同素異形體；常溫下0.0l mol•L^-1f溶液的pH＜2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小W＜Y＜Z		B．	元素的非金屬性Z＞X＞Y
	C．	Y的氧化物一定為酸性氧化物		D．	Z的含氧酸一定為強酸

4．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如圖：

已知：NaHSO₄的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．請回答下列問題：
（1）NaClO₂中氯元素的化合價為+3；某飽和NaCl溶液中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl₂溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾．正確的操作順序是③②①⑤④．
（2）氣體b是H₂      （填化學(xué)式）；無隔膜點解槽中陽極的電極反應(yīng)式為Cl^--6e^-+3H₂O=ClO₃^-+6H⁺．
（3）反應(yīng)器 I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂↑+3NaHSO₄+H₂O，冷卻的目的是降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出．
（4）反應(yīng)器 II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+SO₂+4OH_-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O
（5）常溫下，HClO₂的電離平衡常數(shù)K_a=1.07×10^-2，反應(yīng)器 II中反應(yīng)所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×10¹⁰．

3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO₄（或KClO₃） （填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序為→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成
（4）已知硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na₂S₂O₃被氧化為Na₂SO₄，則裝置D中
發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色溶液$\stackrel{靜置一段溶液}{→}$紅色褪去
①淡紅色溶液中加入過量H₂O₂溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2F³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O₂．該小組對紅色褪去的原因進行探究．

實驗	操作		現(xiàn)象
實驗I（取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	無明顯變化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出現(xiàn)紅色
	第3份	滴加稀鹽酸和BaCl2	產(chǎn)生白色沉淀
實驗Ⅱ（取褪色后溶液同濃度的FeCi3溶液）	滴加2KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2		無明顯變化

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．

2．氯化亞銅（CuCl，白色、易氧化，K_sp=1.2×10^-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等．工業(yè)上用初級銅礦粉（主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等）制備活性CuCl的流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ是Fe（OH）₃和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu₂S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂S+MnO₂+H₂SO₄→CuSO₄+S+MnSO₄+H₂O（未配平）
氧化產(chǎn)物為：CuSO₄、S
（2）除Mn²⁺時得MnCO₃沉淀，該反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O
（3）已知：Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍色溶液．Cu（OH）₂+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-
蒸氨條件及蒸氨效果見表

序號	溫度/℃	時間/min	壓強/KPa	殘液顏色
a	110	60	101.3	淺藍色
b	100	40	74.6	幾乎很淺
c	90	30	60.0	無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選c（填序號）．蒸出的氨可以回收利用，在實驗室用圖2裝置來收集當(dāng)集氣瓶收集滿氨時觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．
（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式SO₂+2Cu²⁺+2Cl^-+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．
（5）實驗證明通過圖3裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
陰極：產(chǎn)生無色氣體
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多
U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為Cu-e^-+Cl^-=CuCl↓．
②有同學(xué)提出說：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到的有關(guān)CuOH信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法bd．（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu₂O．
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．價格：240元/Kg
d．CuOH的K_sp=2×10^-15
e．易被氧化成Cu（OH）₂．

1．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，對預(yù)防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
   和   
由A出發(fā)合成路線如圖：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；$\stackrel{自動脫水}{→}$  
②R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$+H₂O
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）M中含氧官能團的名稱酯基和醚鍵．阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（2）寫出 H→Ⅰ過程中的反應(yīng)類型加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．F的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出D→E轉(zhuǎn)化過程中①（D+NaOH）的化學(xué)方程式．
（4）由H→I的過程中可能出現(xiàn)多種副產(chǎn)物，其中一種分子式為C₁₆H₁₂O₂Cl₂，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的所有同分異構(gòu)體有6種，
a．苯環(huán)上有3個取代基
b．僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且每摩該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg
其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式．（任寫出一種）
（6）寫出由Ⅰ到M的合成路線（用流程圖表示）．
示例CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

．

20．SO₂、CO、NO、NH₃是中學(xué)中常見的幾種氣體．
（1）氧原子數(shù)相同的三種氣體SO₂、CO、NO，分子數(shù)之比為1：2：2，質(zhì)量之比為16：14：15．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.25g NH₃的體積為5.6L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.4L H₂S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO₂通入1L 0.6mol•L^-1 NaOH溶液中，最后得到的溶質(zhì)是Na₂SO₃，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L^-1（忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

19．已知有如下反應(yīng)：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
	B．	反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)②中每生成127g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	根據(jù)上述三個反應(yīng)可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2