9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
	B．	標(biāo)況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	C．	常溫常壓下，4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 NA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

8．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	5 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與5 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
	B．	制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
	D．	從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

7．下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，不正確的是（有關(guān)裝置的夾持儀器略去未畫）（　�。�

	A．	實驗室用大理石和鹽酸制備二氧化碳
	B．	制取SO2、檢驗SO2的漂白性
	C．	提純氫氧化鐵膠體
	D．	實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

6．下列各項內(nèi)容，排列順序正確是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②常見離子的還原性排序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-
④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₃OH＞H₂O
⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③⑤

5．下列操作，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂
②向NaAlO₂膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②③

4．下列實驗事實解釋正確的是（　　）

	A．	濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
	B．	在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-
	D．	將鋁片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明鋁在冷的濃硫酸中不反應(yīng)

3．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a、K_b）、水的離子積（K_w）、水解常數(shù)（K_h）、溶度積常數(shù)（K_sp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)
	B．	降低溫度時，弱酸和弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）均增大
	C．	向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
	D．	室溫下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），則等物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH的酸性比HCN弱

2．磷元素是生命體中重要的元素之一
（1）磷是某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一，則該核素的原子符號為³¹₁₅P．
（2）磷化氫氣體制取原理類似于實驗室制取氨氣，在加熱的條件下用碘化磷（PH₄I）和燒堿反應(yīng)制取PH₃的化學(xué)方程式為PH₄I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH₃↑+NaI+H₂O．
（3）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH₃的化學(xué)方程式為24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₂PO₄+24H₂SO₄，其中還原劑PH₃，當(dāng)生成196克H₂SO₄時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：KSCN+2H₂SO₄（濃）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑．
（5）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①組成氧硫化碳的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H₂產(chǎn)量的關(guān)系（Na₂S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-（填含硫微粒的離子符號）

1．由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物ag，加入bmol/L的稀硫酸cL時固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為（　�。�

A．

16bc克

B．

（a-16bc）克

C．

（a-32bc）克

D．

無法計算

20．有機化合物A的分子式是C₁₃H₂₀O₈（相對分子質(zhì)量為304），1molA在酸性條件下與4molH₂O反應(yīng)得到4molCH₃COOH和1molB．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	A和B的相對分子質(zhì)量之差為168
	B．	B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	有機物B與CH3CH2OH互為同系物
	D．	分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種