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9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.0.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)況下,11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 NA
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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8.下列說法中錯誤的是( 。
A.5 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與5 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L

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7.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,不正確的是(有關(guān)裝置的夾持儀器略去未畫)( 。
A.
實驗室用大理石和鹽酸制備二氧化碳
B.
制取SO2、檢驗SO2的漂白性
C.
提純氫氧化鐵膠體
D.
實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

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6.下列各項內(nèi)容,排列順序正確是( 。
①固體的熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常見離子的還原性排序:S2->I->Fe2+
③微粒半徑:K+>S2->F-
④給出質(zhì)子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氫化物的沸點:H2Se>H2S>H2O.
A.①③B.②④C.①②D.③⑤

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5.下列操作,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( 。
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向NaAlO2膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③氫氧化鋇溶液中緩慢通入二氧化硫至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸.
A.①②B.①③C.①④D.②③

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4.下列實驗事實解釋正確的是(  )
A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液變藍(lán),說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明含SO42-
D.將鋁片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明鋁在冷的濃硫酸中不反應(yīng)

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3.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積(Kw)、水解常數(shù)(Kh)、溶度積常數(shù)(Ksp)等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān),與催化劑無關(guān)
B.降低溫度時,弱酸和弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)、水的離子積(Kw)均增大
C.向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時,先產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D.室溫下,Kh(CH3COONa)<Kh(NaCN),則等物質(zhì)的量濃度時,CH3COOH的酸性比HCN弱

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2.磷元素是生命體中重要的元素之一
(1)磷是某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一,則該核素的原子符號為3115P.
(2)磷化氫氣體制取原理類似于實驗室制取氨氣,在加熱的條件下用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O.
(3)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3的化學(xué)方程式為24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4,其中還原劑PH3,當(dāng)生成196克H2SO4時,轉(zhuǎn)移電子2mol.
(4)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑.粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽,生成物的物質(zhì)的量之比為1:1:1,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑.
(5)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族.
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中,在不同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系(Na2S初始含量為3mmol).由圖象分析可知,a點時M溶液中除S2O32-外,還有SO42-(填含硫微粒的離子符號)

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1.由氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵組成的混合物ag,加入bmol/L的稀硫酸cL時固體恰好完全溶解.若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量為( 。
A.16bc克B.(a-16bc)克C.(a-32bc)克D.無法計算

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20.有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質(zhì)量為304),1molA在酸性條件下與4molH2O反應(yīng)得到4molCH3COOH和1molB.下列說法錯誤的是(  )
A.A和B的相對分子質(zhì)量之差為168
B.B一定不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.有機物B與CH3CH2OH互為同系物
D.分子式為C5H10O2且與CH3COOH屬于同類物質(zhì)的有機物只有4種

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