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科目: 來源: 題型:解答題

10.ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體,ClO2與Cl2的氧化性相近,被國際上公認(rèn)為安全、低毒的綠色消毒劑,近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒.
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性
(2)科學(xué)家研究出的一種新的制備ClO2的方法,在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉(NaClO3),請完成該離子反應(yīng)方程式并配平:H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.
(3)液氯也常用作自來水消毒,則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍.(消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù))
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
操作Ⅱ:加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
操作Ⅲ:加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.操作時(shí),不同
pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示:請回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失.
(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;處理100m3這種污水,至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol.

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng),則符合常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k.Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO43
A.AB.BC.CD.D

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8.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.NaOH溶液與SO2反應(yīng),當(dāng)n(NaOH):n(SO2)=4:3時(shí),4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B.碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉:Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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7.下列說法正確的是(  )
①將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中,最終溶液均為紅色
②金剛石用于制造切割刀具,石墨用于制造電極、鉛筆芯.
③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
④氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
⑤膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象.
⑥工業(yè)上常用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉.
A.①②④B.②③⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

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6.分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A.電解質(zhì):膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO
B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO2、SiO2
C.混合物:鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸
D.弱酸:氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( 。
A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S
D.圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2(SO43+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式表達(dá)不正確的是( 。
A.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B.銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D.弱酸尼泊金酸(     )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):+HCO3--+CO2↑+H2O

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸;寫出選用物質(zhì)的名稱:A硝酸,B碳酸鈣,C硅酸鈉溶液;C中的現(xiàn)象為.
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì),寫出B處的離子方程式:Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),最終得到的結(jié)論為:同周期從左至右,元素非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族從上至下,元素非金屬性逐漸減弱.

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科目: 來源: 題型:推斷題

2.圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略);X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì),其中A、C為無色氣體,B在常溫下是一種無色的液體;X與NaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C;X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A,它能使澄清石灰變渾濁;請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />
(1)物質(zhì)x可以是(NH42CO3或NH4HCO3,C是NH3.(填寫化學(xué)式)
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)F→G的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(4)A與Na2O2的反應(yīng),氧化劑為Na2O2,若生成1molD,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.為了驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性.
(2)A中反應(yīng)化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)B中現(xiàn)象為無水硫酸銅變藍(lán),C裝置的作用為檢驗(yàn)是否生成SO2,E裝置的作用為檢驗(yàn)SO2是否被吸收完全.

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同步練習(xí)冊答案