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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是( 。
A.碘和苯B.乙醇和水C.苯和CCl4D.汽油和水

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)物中,屬于烴的衍生物且含有兩種官能團(tuán)的是( 。
A.CH3ClB.CH3CH2OHC.CH2═CHBrD.CH2=CH2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確(  )
A.NaNO2是還原劑B.生成1個(gè)N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6個(gè)
C.NH4Cl中的N元素被還原D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.根據(jù)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題.

(1)寫(xiě)出圖1中序號(hào)①~③儀器的名稱(chēng):①蒸餾燒瓶; ②冷凝管; ③分液漏斗.
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④.(填儀器序號(hào))
(3)如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸.
可供選用的儀器有:
①膠頭滴管  ②燒瓶  ③燒杯  ④玻璃棒  ⑤藥匙  ⑥量筒  ⑦托盤(pán)天平.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol•L-1
b.配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有500ml容量瓶 (寫(xiě)儀器名稱(chēng)).
c.經(jīng)計(jì)算,配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2 mL.
d.對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1,配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是AB.
A.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容.
B.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作.
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面.
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水.
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中,一般情況下不能相互接觸的是( 。
A.過(guò)濾操作中,玻璃棒與三層濾紙
B.過(guò)濾操作中,漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
C.分液操作中,分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
D.用膠頭滴管向試管滴加液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D.若W與Y原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.Na2FeO4(Fe為+6價(jià))是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好.一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,(已知Na2O2中O為-1價(jià))對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.Na2O2只作氧化劑,O2是還原產(chǎn)物
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.由上述方程式可知氧化性:Na2FeO4>Na2O2>O2
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

20.3D打印是一種以數(shù)字模型文件為基礎(chǔ),運(yùn)用粉末狀金屬或塑料等可粘合材料,通過(guò)逐層打印的方式來(lái)構(gòu)造物體的技術(shù).鎳粉、尼龍鋁、PLA等均是常見(jiàn)的3D打印“墨水”.
(1)制備高純鎳粉有高冰鎳氧氣頂吹法及電解法等.
①已知2Ni3S2(s)+7O2 (g)═6NiO(s)+4SO2(g)△H1=akJ•mol-1
Ni3S2(s)+4NiO(s)═7Ni(s)+2SO2(g)△H2=bkJ•mol-1
則反應(yīng)Ni3S2(s)+2O2(g)═3Ni(s)+2SO2(g)△H=$\frac{2a+3b}{7}$kJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).
②電解Ni3S2粗品精煉Ni的反應(yīng)為:Ni3S2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3Ni+2S;用NiCl2溶液作電解液,電解時(shí)陰極上主要的電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni,陽(yáng)極上主要的電極反應(yīng)式為Ni3S2-6e-=3Ni2++2S
(2)尼龍鋁是由鋁粉及聚丙烯腈()混合物制作而成的復(fù)合材料.工業(yè)上用氧化鋁電解冶鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑;聚丙烯腈單體分子中位于同一平面的原子數(shù)目最多為7個(gè).
(3)在眾多3D打印材料中,PLA(聚乳酸)堪稱(chēng)最環(huán)保、最安全.以A為原料合成PLA的主要流程如下:

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO
②C→PLA的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

19.鉻用于制不銹鋼,汽車(chē)零件,工具,磁帶和錄像帶等.鉻是人體必需的微量元素,鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用,如激素、胰島素、各種酶類(lèi)、細(xì)胞的基因物質(zhì)(DNA和RNA)等,但鉻在人體內(nèi)超過(guò)一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害.
(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會(huì)造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36.用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq).
(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4•7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子,再加入過(guò)量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀.
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH至少為5,才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1(國(guó)家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi)).
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價(jià))78mg•L-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為125.1kg.(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng),這是汽車(chē)尾氣里含有NO氣體的原因之一.已知不同溫度時(shí),反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)的平衡常數(shù).
 溫度1760℃2400℃2730℃
 平衡常數(shù) 2.4×10-46.4×10-3  8.9×10-3
(1)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD.
A.消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2     B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    D.2v(N2=v(NO)
(2)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是AC(填字母序號(hào)).

(3)在2400℃時(shí)向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是4%(保留整數(shù));平衡后再向其中充入1molNO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”).
(4)為了減輕大氣污染,人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率,t℃時(shí)在一等容的密閉容器中,在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表(CO2和N2的起始濃度均為0).
時(shí)間/s012345
c(NO)/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①a小于0(填“大于”或“小于”).
②假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述處理汽車(chē)尾氣反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件,能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD.
A.選用更有效的催化劑                B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度                D.縮小容器的體積.
③t℃時(shí)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000.

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