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科目: 來源: 題型:解答題

13.根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):P,某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是硒.
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+三角錐形,BF3正三角形.
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH342++2OH-
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1:2;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$:8.

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬恰好完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g.下列敘述不正確的是( 。
A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol
B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g<m<9.6 g
C.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=200 mL
D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24 L

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科目: 來源: 題型:解答題

11.如圖1所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖2所示.

(1)關(guān)閉K1,打開K2,通電后,B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng),則電源b端為負(fù)極,通電后,濾紙d端的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑.
(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO32和X(NO33,且均為0.1mol,打開K1,關(guān)閉K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+>H+>X3+
(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在C端開始時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出.

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式中能表示多個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu                                 ②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O     ④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO
⑤CO32-+2H+═CO2+H2O                            ⑥Ag++Cl-═AgCl↓
A.①②⑤⑥B.①②③⑤⑥C.③④D.只有④

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的一組是(  )
A.互為同分異構(gòu)體
B.兩種烴互為同系物
C.甲苯與溴蒸汽的反應(yīng)產(chǎn)物受反應(yīng)條件的影響而不同
D.H2和D2互為同位素

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.如圖,將鐵棒(Fe)和石墨棒(C)插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是( 。 
A.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
B.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2
C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過0.002 NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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科目: 來源: 題型:解答題

7.能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一.
(1)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);圖1表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,則該反應(yīng)的△H<0.(填“>、<或=”下同)
(2)若在230℃時(shí),平衡常數(shù)K=1.若其它條件不變,將溫度升高到500℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí),K<1.
(3)在某溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍.
(4)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置:
①則該裝置中b為負(fù)極,該電極發(fā)生的電極方程式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后原電池溶液PH變。ㄌ钭兇蠡蜃冃』虿蛔儯⿲懗鲅b置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方式Zn+Cu2+=Zn2++Cu,
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol,a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L. 反應(yīng)完成后電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(填變大或變小或不變)
(5)低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式,其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH,△H=-44.2kJ/mol.
在工業(yè)生產(chǎn)中,如何根據(jù)乙烯水化制乙醇方程式,提高乙烯的利用率(轉(zhuǎn)化率)1降低溫度,2不斷的移走乙醇.(寫兩條)

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.用 CuSO4•5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL.
(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)容量瓶使用前應(yīng)查漏.
(3)應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為25.0g.
(4)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作:①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽,則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧(填序號(hào)).
(5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有①④⑦ (填序號(hào))
①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時(shí)俯視刻線
⑧搖勻后,凹液面低于刻度線未做任何處理.

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科目: 來源: 題型:計(jì)算題

5.已知下面熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H=-890.36kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8k kJ•mol-1
常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,求放出的熱量.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定. 回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方蓋硬紙板.
(2)把溫度為13℃,濃度為1.0mol•L-1的鹽酸和1.1mol•L-1的堿溶液  各 50mL混合,輕輕攪動(dòng),測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如表:
反應(yīng)物起始溫度(℃)終了溫度(℃)中和熱(kJ•mol-1
①HCl+NaOH1319.8-a
②HCl+NH3•H2O1319.3-b
則a>b(填“>”“<”“=”);實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度.已知:稀溶液的密度近似為1g/mL,其比熱容約為4.18J/(g•℃),則a=56.8.

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同步練習(xí)冊(cè)答案