（2011?內江三模）下表評價合理的是 （　�。�

（2011?內江三模）央視一臺在2011年“3.15”晚會上，曝光了河南孟州、溫縣等地一些養(yǎng)豬場，采用違禁動物藥品“瘦肉精”喂養(yǎng)生豬．如圖是“痩肉精一鹽酸克倫特羅”的結構，下列說法正確的是（　�。�

（2011?內江三模）曰常生活中所用的鋅-錳干電池結構及成分如右圖所示，對使用一段時間后的電池進行分析得其含有NH₃、Mn₂0₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn、H₂O等7種物質，根據以上信息，判斷下列說法正確的是（　�。�

（2011?內江三模）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（　�。�

（2011?內江三模）下列敘述不正確的是（　�。�

（2011?龍巖模擬）化學--有機化學基礎
雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結構簡式如圖所示．該物質合成線路如圖示：

iii．已知：C的分子式為C₄H₈，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應；K的結構具有對稱性．試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：A，C，J．
（2）反應D→E的反應條件是，反應I→J的類型是．
（3）應“H+K→雙安妥明”的化學方程式為．
（4）與F互為同分異構體，且屬于酯類的有機物有種．

（2011?龍巖模擬）化學--物質結構與性質
I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．
（1）若有1mol CH₄生成，則有molσ鍵和molπ鍵斷裂．
（2）CH₄失去H^-（氫負離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）．已知CH⁺₃的空間結構是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=．
III．研究表明，對于中心離子為Hg⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預測HgCl²₄與HgI^2-₄的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為．

（2011?龍巖模擬）某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質程度．
方案一：根據試樣與足量70%硫酸反應產生的SO₂氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用適當的裝置，裝置的連接順序是（填接口字母）．
（2）按圖連接好儀器，進行氣密性檢查的操作是．
（3）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標況），則Na₂SO₃的質量分數為．
方案二：根據試樣與鋇鹽溶液反應產生硫酸鋇沉淀的質量來測定．流程如下：

（5）操作2名稱是，其操作方法是．若缺少該操作，測得的Na₂SO₃質量分數（填偏大、偏小或不變）．
（6）甲、乙兩同學開展實驗時，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀質量和亞硫酸鈉質量分數（Na₂SO₃%）的計算表達式：

	操作1	沉淀質量	Na2SO3%計算表達式
甲	先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2溶液	b克	（1- 142b 233a ）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量鹽酸	c克	（1- 142c 233a ）×100%

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%計算表達式”有問題，因為．

（2011?龍巖模擬）“分子篩”可作為催化劑、催化劑載體或吸附劑．以高嶺土（主要成分為Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水為原料生產“分子篩”的工藝流程如圖所示．回答下列問題：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺和SO^2-₄雜質．為制取NaOH，雜質離子必須除去．“除雜”時需按一定順序加入下列試劑：①過量的NaOH溶液；②過量的Na₂CO₃溶液；③適量的鹽酸；④過量的BaCl₂溶液．正確的添加順序是．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO^2-₃）應不小于已知 Ksp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）氣體M（過量）和濾液N生成B的離子方程式是．
（3）寫出副產物A溶于水所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為．
（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質是．
（5）已知：某高嶺土中Al₂O₃的質量分數為35%，則1t高嶺土在理論上可制得化學式為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂?9/2H₂O（Al₂O₃的質量分數為28%）的分子篩t．

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．