10．25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸”、“中”或“堿”）

9．X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．W的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．W在元素周期表的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）XU₄的電子式是，用一個離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強弱S^2-+Cl₂=S+2Cl^-或H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S．
（3）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

8．C、H₂、CH₄都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（　�。�

	A．	尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
	B．	尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
	C．	尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
	D．	將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

7．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A鈉，B氧，C硫，D氮
（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)B與E形成的化合物A、B、E形成的化合物Na⁺；D、E形成的化合物．

6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
	B．	在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
	C．	標準狀況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子的體積相同
	D．	在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA

5．向20mL 1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

	A．	1 mol•L-1或3 mol•L-1		B．	3 mol•L-1或5 mol•L-1
	C．	1 mol•L-1或5 mol•L-1		D．	3 mol•L-1或7 mol•L-1

4．某中學的化學興趣小組對SO₂與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO（用化學反應方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO₂和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl₂的2.5倍；
（3）將SO₂持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1^-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
③SO₂與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式：2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-．

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，過氧化鈉與水反應生成1.12 L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
	C．	0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
	D．	常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

2．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C₆H₁₀O₅表示．有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	中間室Cl-移向左室
	B．	反應后將左右兩室溶液混合比反應前將兩室溶液混合的酸性強
	C．	氣體X為CO2
	D．	左邊離子交換膜為氯離子交換膜，右邊離子交換膜為鈉離子交換膜

1．在一定條件下4mol乙酸與1mol葡萄糖，完全反應得到1mol葡萄糖醋酸酯，則該葡萄糖醋酸酯的分子式為（　�。�

A．

C14H18O10

B．

C14H20O9

C．

C14H20O10

D．

C14H22O10