16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問(wèn)題：
（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示．該單質(zhì)的晶體類型為混合晶體，原子間存在的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp²．

（2）SiCl₄分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子的立體構(gòu)型為正四面體，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）四鹵化硅SiX₄的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX₂的熔點(diǎn)如圖（b）所示．
①SiX₄的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX₄屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．
②結(jié)合SiX₄的沸點(diǎn)和PbX₂的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價(jià)性增強(qiáng)．（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質(zhì)C₆₀可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示．K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為K₃C₆₀；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為2.0g•cm^-3．

15．以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的過(guò)程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO	SiO2	FeO、Fe2O3	CaO	Al2O3	B2O3
30%～40%	20%～25%	5%～15%	2%～3%	1%～2%	1%～2%

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是濃硫酸，“濾渣1”中主要含有SiO₂（寫化學(xué)式）．
（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進(jìn)鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是溶液接近為無(wú)色．
（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣．

14．鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^-=Li．
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是Li與二氧化碳反應(yīng)．
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑．鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀．
（4）LiPF₆易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)．LiPF₆受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF₃和LiF．

13．X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素．X₂是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)．回答下列問(wèn)題：
（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為．
（2）X與M組成的物質(zhì)為離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）Y在周期表中的位置是第二周期ⅢA族，其含氧酸的化學(xué)式為H₃BO₃．
（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是-3．

12．一種電化學(xué)制備NH₃的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H⁺．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Pb電極b為陰極		B．	陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e-=2NH3
	C．	H+由陽(yáng)極向陰極遷移		D．	陶瓷可以隔離N2和H2

11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA
	B．	1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
	C．	1 L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
	D．	1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)
	B．	乙烷、丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體
	C．	乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形的分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡(jiǎn)單化合物分子中，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）D元素的常見(jiàn)離子的水溶液顯色的原因是形成了四水合銅離子，此離子中存在的化學(xué)鍵有bc（a．離子鍵 b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力f．金屬鍵）

8．常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na₂SO₃溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a點(diǎn)：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）
	B．	b點(diǎn)：$\frac{1}{2}$ c（Cl-）═c（SO42-）=0.005mol•L-1
	C．	c點(diǎn)：c（Na+）═2c（HSO3-）+2c（SO32-）
	D．	d 點(diǎn)：c（Na+）═c（Cl-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）

7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向FeBr2溶液中滴入KSCN溶液，再滴入1mL苯和少量氯水，振蕩	苯層呈橙色，下層呈無(wú)色	Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2
B	向氨化的飽和食鹽水中通入CO2至飽和	溶液中有白色沉淀生成	白色沉淀為NaHCO3
C	淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱	無(wú)銀鏡生成	淀粉未發(fā)生水解
D	足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫	無(wú)氣體產(chǎn)生	鋁在濃硫酸中鈍化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D