20．生產(chǎn)生活中處處有化學，化學是人類進步的關(guān)鍵．下列表述錯誤的是（　�。�

	A．	汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個因素
	B．	泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁
	C．	用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同
	D．	從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

19．W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，已知25℃時，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	X、Y、Z 一定位于同一周期
	B．	X與Y形成的化合物中各原子不一定達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間一定能相互反應
	D．	W與X、Y形成的化合物的穩(wěn)定性一定是前者大于后者

18．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ca）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途：回答下列問題：
（l）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（2）己知：無水氯化鋁在l78℃升華，它的蒸汽是締合的雙分子（Al₂Cl₆），結(jié)構(gòu)如圖1

締合雙分子Al₂Cl₆中A1原子的軌道雜化類型是sp³．
（3）B原子的電子有3個不同的能級：晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶咆如圖2所示．
①指出三溴化硼和三溴化磷的立體構(gòu)型：三溴化硼平面三角形；三溴化磷三角錐形．
②計算當晶胞參數(shù)為aPm （即圖中立方體的每條邊長為a pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

17．航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O₂的循環(huán)利用．
Sabatier反應：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
水電解反應：2H₂O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）
（1）將原料氣按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應（整個過程不再充入任何物質(zhì)），測得φ（H₂O）與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①400℃以上，上述體系中反應的平衡常數(shù)K隨φ（H₂O）降低而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是溫度過低，反應速率慢，單位時間內(nèi)產(chǎn)率低；溫度過高，反應物轉(zhuǎn)化率低．
③Sabatier反應產(chǎn)生的CH₄可用于消除空間站中NO_x （NO和NO₂混合氣體）的污染，實驗測得相同狀況下25mL CH₄可反應掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO₂的體積比為3：1．
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是b（填標號）．
a．增大催化劑的比表面積
b．反應器前段加熱，后段冷卻
c．提高原料氣中CO₂所占比例
（3）500℃時，在恒壓容器中充入1molCO₂、4mol H₂，初始體積為5L，經(jīng)過5min達到平衡，α（CO₂）=75%，則該溫度下，Sabatier反應的平衡常數(shù)K=82.7．（保留三位有效數(shù)字）
（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應代替Sabatier反應．
①經(jīng)測定：Bosch反應平衡體系中，除生成了碳單質(zhì)且φ（CH₄）=0外，其他所含物質(zhì)及其聚集狀態(tài)與Sabatier反應體系中相同．已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol^-1、-242kJ•mol^-1．（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變）
寫出Bosch反應的熱化學方程式：CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H=90kJ/mol．
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是反應的活化能高；若使用催化劑，在較低溫度下反應就能啟動．

16．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述正確的是（　　）

	A．	最易失去的電子能量最低
	B．	電離能最小的電子能量最高
	C．	p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
	D．	在離核最遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	元素周期表中只有第2列元素的原子最外層有2個電子
	B．	除短周期外，其他周期均有 18 個元素
	C．	副族元素中沒有非金屬元素
	D．	堿金屬元素是指ⅠA 族的所有元素

14．如圖，帶有充滿電解質(zhì)KCl的飽和溶液鹽橋的鋅銅原電池工作時，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	用還原性較強的物質(zhì)做為負極，負極向外提供電子：用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子
	B．	鹽橋中的K+會移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使兩個半電池保持中性
	C．	鹽橋的引入，解決了Zn直接與CuSO4溶液反應降低原電池工作效率的問題
	D．	放電時，負極上的電子通過導線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路構(gòu)成環(huán)路

13．實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，如圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶．請選擇出存放濃硫酸的試劑瓶（B為橡膠塞，A、C、D均為玻璃塞）（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
	B．	放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
	C．	通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
	D．	整個反應過程中，氧化劑為O2

11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）確定A、B、D、E各為什么物質(zhì)（用化學式表示）：
ACu；BCuCl₂；DCu（OH）₂；ECuO
（2）寫出下列各步反應的化學方程式：
A→B：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂
C→D：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
E→A：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．