16．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
	B．	采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
	C．	將已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
	D．	醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%

15．化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液 pH 變化如圖所示．（已知：該鍍銅過程中，鍍液 pH 控制在 12.5 左右）．根據(jù)圖中信息，下列說法正確的是（　　）

	A．	若采用電鍍的方法，鍍件應(yīng)與電源正極連接
	B．	若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，鍍件做氧化劑
	C．	可以調(diào)節(jié)溶液的 pH 至 8-9 之間使反應(yīng)停止
	D．	同等條件下，使用化學(xué)鍍比電鍍反應(yīng)速率更快

14．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液可吸收NO₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為直流電源的負(fù)極
	B．	與 b電極相連的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
	C．	與 a相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)得到SO42-
	D．	電解時(shí)，H+由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

13．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	-個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種
	B．	裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
	C．	除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇
	D．	除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	用3mL稀鹽酸與過量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL 濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡	鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快
C	向少量無水乙醇中加入一小粒金屬Na，生成可燃性氣體	CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．室溫時(shí)，將0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖．當(dāng)V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反應(yīng)．則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	該一元酸溶液濃度為0.10 mol•L-1
	B．	a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
	C．	室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka≈l×10-5
	D．	a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NO_x氣體（含NO、NO₂）制備NaNO₂、NaNO₃，工藝流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，還有NaNO₃（填化學(xué)式）．
（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO₂的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO₂等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO₃的目的是將NaNO₂轉(zhuǎn)化為NaNO₃．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液                             b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作
c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液                             d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，反應(yīng)原理為Ca（OH）₂+NO+NO₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．
①若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高．
（5）若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO₂時(shí)，Na₂CO₃的理論用量為1.59t（假設(shè)Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)）．

9．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．已知用惰性電極電解硫酸鋅溶液，金屬鋅可以沉積在陰極上，但電解一般不夠徹底．回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe₂O₄會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
①氧化Fe²⁺可選擇以下哪種試劑c．（填序號(hào)）
a．Fe₂O₃b．氯水    c．雙氧水    d．稀硫酸
②25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L的Ni²⁺、Fe³⁺混合溶液PH調(diào)節(jié)為3（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩者濃度比$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（N{i}^{2+}）}$=4.0×10^-10（已知25℃，K_sp[Fe（ OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Ni（ OH）₂]=1.0×10^-17）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對(duì)鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)．
（4）寫出電解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Zn+O₂↑．
（5）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H₂SO₄、ZnSO₄．

8．下列有關(guān)苯的說法中正確的是（　�。�

	A．	通常狀況下，苯是無色、有特殊氣味的液體，燃燒時(shí)可產(chǎn)生濃煙
	B．	通常狀況下，苯與濃硝酸混合則劇烈反應(yīng)生成硝基苯，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	苯和乙醇可以通過直接蒸餾進(jìn)行分離
	D．	苯有一種二氯代物

7．某學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃．l8H₂O，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe₂（SO₄）₃雜質(zhì)，丙中含有硫酸鈉雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）該小組同學(xué)用滴定法測(cè)定CuSO₄•5H₂O的含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol．L-1EDTA（ H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)的原理為Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺． CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．