14．如圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag⁺+e^-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．
（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則A極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼锳u、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe²⁺的形式進(jìn)入電解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（4）寫(xiě)出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．若甲池消耗3，.2gCH₃OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.3mol．

13．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　　）

	A．	水的離子積變大，c（H+）變大，呈酸性		B．	水的離子積不變，c（H+）不變，呈中性
	C．	水的離子積變小，c（H+）變小，呈堿性		D．	水的離子積變大，c（H+）變大，呈中性

12．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的變化曲線如圖所示，關(guān)于其變化的一些說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快
	B．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y?2Z
	C．	若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動(dòng)
	D．	反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/（L•min）

11．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）按要求回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH₂=CH₂、ECH₃COOCH₂CH₃；（每空1分）
②寫(xiě)出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B羥基、C、醛基D羧基E、酯基；
③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問(wèn)題：
苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

10．下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是（　　）
①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物
②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

A．

②③⑤

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

①②③⑤

9．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
	B．	從海水制食鹽主要是通過(guò)化學(xué)變化完成
	C．	電解氯化鋁可以制得鋁單質(zhì)和氯氣
	D．	從海水中提取鈉單質(zhì)只發(fā)生物理變化

8．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是（　�。�

	A．	雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
	B．	鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快
	C．	固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
	D．	在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目相同
	C．	淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
	D．	油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

6．某化學(xué)科研小組研究電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容．
Ⅰ．設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過(guò)測(cè)定洗氣瓶D在電解前后質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）與導(dǎo)管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產(chǎn)生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定飽和食鹽水的電解率．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鹽酸體積（mL）
第一次	20.90
第二次	21.00
第三次	21.10

（3）滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到溶液由紅色變無(wú)色，并保持半分鐘不褪色時(shí)停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L^-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分?jǐn)?shù)表示出來(lái)即可，不用化簡(jiǎn)）．
（5）科研小組對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：方案一測(cè)得的電解率小于方案二的電解率，請(qǐng)分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

5．鐵的析氫腐蝕或吸氧腐蝕示意圖如下所示：
（1）裝置圖①的原理和示意圖③的原理一致（填“②”或“③”）．
（2）裝置圖①U型管的現(xiàn)象是u型管中左側(cè)紅墨水液面升高，右側(cè)液面降低，原因是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-（用電極反應(yīng)表示）．
（3）“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的原理屬于原電池（填“原電池”或“電解”）．