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科目： 來源： 題型：選擇題

8．已知氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若反應過程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉移電子數(shù)＜53mol
B．反應停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）（物質的量之比）可能為1：11：2
C．反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比為1：2
D．氧化產物為NaClO和NaClO3，反應過程中n（NaClO）：（NaClO3）為1：1

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．在強堿性無色溶液中能夠大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．用100mL4mol•L-1鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.1NA
B．6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
C．300mL2mol•L-1酒精水溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D．標準狀況下，22.4L氯氣參與反應時轉移的電子數(shù)一定為2NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B．足量的Fe與6.72LCl2反應轉移的電子數(shù)為0.6NA
C．密閉容器中1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3g乙烷含有共用電子對為0.6NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL4mol•L-1鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方法或結論中不正確的是（　�。�
A．用焰色反應即可鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質
B．向某溶液中加入淀粉溶液變藍色，說明原溶液中含I2
C．向蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質因溶解度降低而析出
D．用含NaOH的Cu（OH）2懸濁液檢驗病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

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科目： 來源： 題型：填空題

2．已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

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科目： 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象如表中所示．
反應階段ⅠⅡⅢ
稀鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體有氣體無氣體
（1）溶液中含有Na2CO3的質量為1.06g；
（2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）為1.00mol•L-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a點反應的離子方程式為 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
B．b點到c點反應的離子方程式為 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．當溶液中的I-為0.4 mol時，加入的KIO3只能為0.4 mol
D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．氯水B．葡萄糖C．水銀D．膽礬

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同步練習冊答案