8．下列物質(zhì)屬于同位素的一組是（　　）

A．

O2和O3

B．

1H2和2H2

C．

234U和235U

D．

C60和14C

7．疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H⁺和N₃^-．請回答：

（1）聯(lián)氮（N₂H₄）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN₃，該化學反應方程式可表示為N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．
（2）疊氮化物能與Fe³⁺、Cu²⁺及CO³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在該配合物中鈷顯+3價，根據(jù)價層電子互斥理論可知SO₄^2-的空間形狀為正四面體，則鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（3）下列說法正確的是AD（選填序號）：
A．HN₃是極性分子       B．HN₃中三個氮原子采用的都是sp³雜化
C．HN₃中有4個σ鍵     D．N₂H₄沸點高達113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵
（4）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃（S）═2Na（l）+3N₂（g），下列說法正確的是AC （填序號）．
A．氮的第一電離能大于氧
B．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子
D．因N的電負性小，故N₂常溫下很穩(wěn)定
（5）與N₃^-互為等電子體的分子有N₂O、CO₂（寫兩個化學式）．
（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．
①該晶體的類型為原子晶體；   ②晶體中每個N同時吸引4個B原子；③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1，晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

6．常溫下，將體積為V₁的0.1000mol•L^-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V₂的0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨pH的變化曲線如圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在pH=10.3時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
	B．	在pH=8.3時，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	在pH=6.3時，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	V1：V2=1：2時，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

5．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是圖1
	B．	a=20.00 mL
	C．	c（Na+）=c（CH3COO-）的點是B點
	D．	E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

4．實驗：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	實驗②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl-
	B．	實驗②證明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4）
	C．	實驗③的溶液中含有+微粒
	D．	由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

3．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K/L2•mol-2	2.041	0.270	0.012

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L^-1，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H₂）=0.32 mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小w為原來的$\frac{1}{2}$，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．
（4）如果用CH₃OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	V（NaOH）=0 mL時，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
	B．	V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	V（NaOH）=20.00 mL時，c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（X-）
	D．	pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Na+）=c（Y-）

1．常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且四種離子濃度大小的排列順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（　�。�
①該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成；
②該溶液由0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成；
③該溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成；
④該溶液為0.1mol/L的CH₃COONa溶液．

	A．	①④		B．	②③
	C．	①②		D．	③④
	E．	故①②可能，答案選C．

17．甲酸及其鹽具有強還原性，能發(fā)生銀鏡反應，甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加 成反應的羧酸，25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10^-4．

（1）利用光催化制甲酸原理如圖一1所示：
①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學能和電能．②電極a上發(fā)生的電極反應式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（2）另一種制取甲酸的機理如圖2所示，Ru（OH）₂在反應中的作用為催化劑，該制備反應的化學方程式為CO₂+H₂ $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸也可由甲醇氧化制�。�在催化劑作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂ （g）═CH₃0H（g）．在恒溫條件下，向2L的密閉定容容器中充入1mol CO和2molH₂合成甲醇．
①判斷達到平衡狀態(tài)的標志是ac（填字母）．
a．CO體積分數(shù)保持不變
b．CO和CH₃OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH₃OH的生成速率與CO消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
②經(jīng)過5min達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H₂的平均反應速率為0.1mol/（L•min）；平衡后保持原條件不變，再向容器中加入1mol CH₃OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動．達新平衡后CO體積分數(shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，同時有NH₄HCO₃生成，該反應的離子方程式為HCOOH+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-→2Ag↓+HCO₃^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O．
（5）25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH₃COO^-=HCOO^-+CH₃COOH₂，該反應的平衡常數(shù)為12，則該溫度下醋酸的電離常為：K．（CH₃COOH）=1.75×10^-5．

16．4-溴甲基一1-環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	烯烴W名稱為1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
	B．	①、②、③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應
	C．	由化合物Z-步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱
	D．	化合物Y先經(jīng)酸性髙錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X