Question

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． V（NaOH）=0 mL時(shí)，兩份溶液中，c（X^-）＞c（Y^-）
• B． V（NaOH）=10.00 mL時(shí)，c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（X^-）
• D． pH=7時(shí)，兩份溶液中，c（X^-）=c（Na⁺）=c（Y^-）

Answer 1

分析 用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，酸越弱，初始時(shí)刻pH值越大，根據(jù)圖象可判斷，酸性強(qiáng)弱為HY＞HX；當(dāng)NaOH反應(yīng)了10.00mL時(shí)，溶液中分別存在HX-NaX和HY-NaY，且物質(zhì)的量之比分別為1：1；當(dāng)NaOH反應(yīng)了20.00mL時(shí)，溶液中分別恰好存在NaX和NaY，二者均會發(fā)生水解使溶液呈堿性，根據(jù)圖象和溶液中的守恒關(guān)系解答．

解答 解：A．對于HX和HY，酸性越弱，電離出的H⁺的數(shù)量越少，初始時(shí)刻根據(jù)圖象，pH越小的酸酸性越強(qiáng)，電離程度就越大，因此酸性強(qiáng)弱為HY＞HX，HY電離程度比HX更大，溶液中c（X^-）＜c（Y^-）．故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V（NaOH）=10.00mL時(shí)，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物質(zhì)的量之比為1：1，滴定HY的溶液中存在HY和NaY，物質(zhì)的量之比為1：1，此時(shí)溶液均為酸性，可以判斷是酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，對于HX-NaX溶液來說，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），由于溶液是酸性，因此c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（X^-），無論是電離還是水解，都是微弱的過程，因此X^-，HX濃度都大于H⁺的濃度，綜上，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．故B正確；
C．當(dāng)V（NaOH）=20.00 mL時(shí)，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，對于NaX溶液，NaX水解使溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-），溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（X^-），而水解反應(yīng)是微弱的反應(yīng)，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．故C錯(cuò)誤；
D．pH=7時(shí)，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，分別存在c（Na⁺）=c（X^-），c（Na⁺）=c（Y^-），但HX和HY此時(shí)消耗的NaOH的量不相同，因此不存在c（X^-）=c（Na⁺）=c（Y^-）．故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查酸堿滴定曲線的分析，鹽類水解，溶液pH的判斷，溶液中粒子濃度大小的判斷，把握住守恒思想是解題的關(guān)鍵．本題難度中等，是中檔題．