8．（1）一定條件下，CO₂與1.0mol•L^-1NaOH溶液充分反應放出的熱量如表一：
表一：

反應序號	CO2的物質(zhì)的量/mol	NaOH溶液的體積/L	放出的熱量/KJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

該條件下CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為NaOH（aq）+CO₂（g）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol ．
（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如表二：
表二：

溫度   t/min	0	40	80	120	160
甲（673K）	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（T）	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙（673K）	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）=0.0125mol/（L•min）．
②該反應的△Hb（填序號）
a．大于0    b．小于0    c．等于0d．不能確定
③丙容器達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為60% ．
（3）298K時，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=2×10^-5，H₂CO₃的電離常數(shù)K_al=4×10^-7，K_a2=4×10^-11．在NH₄HCO₃溶液中，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K的數(shù)值（用科學計數(shù)法表示）為1.25×10^-3．

7．下列反應符合該卡通情境的是（　�。�

	A．	C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑		B．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag		D．	BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

6．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）

	A．	用圖所示裝置進行石油的分餾
	B．	實驗室制取乙酸乙酯
	C．	用圖所示裝置萃取碘水中的碘
	D．	檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	78 g苯含有的C=C鍵數(shù)目為3NA
	B．	lmol C10H20分子中共用電子對總數(shù)為31 NA
	C．	1 L 1 mol•L-1苯酚鈉溶液中含有    的個數(shù)為NA
	D．	1mol甲烷與足量氧氣發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8 NA

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	苯和乙烯均含有碳碳雙鍵，均可使溴的CCl4溶液褪色
	B．	苯（ ）的一氯代物有一種，丙烷的一氯代物也有一種
	C．	乙醇和乙烯均可與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應
	D．	所有的有機物都很容易燃燒

3．利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義．
Ⅰ．脫硝：
（1）H₂還原法消除氮氧化物
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133KJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ•mol^-1
H₂的燃燒熱為285.8KJ•mol^-1
在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
（2）用NH₃催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖1所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已達到平衡
D．若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術．圖2為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO₂和N₂的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式CH₃COO^--8e^-+2H₂O=2CO₂↑+7H⁺．
②解釋去除NH₄⁺的原理NH₄⁺在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO₃^-，NO₃^-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N₂．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L^-1醋酸與bmol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

2．SO₂和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．
（1）H₂還原法是處理燃煤煙氣中SO₂的方法之一．已知：
2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=a kJ•mol^-1
H₂S（g）═H₂（g）+S（s）△H=b kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=c kJ•mol^-1
寫出SO₂（g）和H₂（g）反應生成S（s）和H₂O（g）的熱化學方程式：SO₂（g）+2H₂（g）=S（s）+2H₂O（g）△H=（a-2b+2c）kJ/mol．
（2）20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO₂的技術：將煙氣預氧化使SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，再將預氧化后的煙氣利用如圖1所示原理凈化利用．

①陰極反應方程式為2SO₃+O₂+4e^-=2SO₄^2-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分數(shù)70%的硫酸70g．
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣．當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖2、3所示．
①由圖2知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用好氧硝化法提高脫氮效率．
②圖3中，循環(huán)吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺提高了脫氮的效率，其可能原因為Fe²⁺、Mn²⁺對該反應有催化作用．
（4）研究表明：NaClO₂/H₂O₂酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝．圖4所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響．
①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為溫度升高，H₂O₂分解速率加快．
②寫出廢氣中的SO₂與NaClO₂反應的離子方程式：2H₂O+ClO₂^-+2SO₂=Cl^-+2SO₄^2-+4H⁺．

1．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時，反應進行到不同時間測得
各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc （填
字母）．
a．加入一定量的活性炭                    b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積                    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中，NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為NO、NO₂．已知c（NO₂）：c（NO）=1：1時脫氮效果最佳，
若生成1mol N₂時反應放出的熱量為Q kJ．此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ•mol^-1
 ②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相
應的溫度分別為Mn、200℃左右．
（3）汽車尾氣中的SO₂可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．已知常溫下Ka₁（H₂SO₃）=1.8×10^-2，Ka₂（H₂SO₃）=6.0×10^-9．常溫下，測得某純CaSO₃與水形成的濁液pH=9，忽略SO₃^2-的第二步水解，則Ksp（CaSO₃）=4.2×10^-9．

20．5.6g的鐵加入到0.1mol/L，1L的稀鹽酸中．在標況下生成氫氣的體積和質(zhì)量是多少？（Fe：56   H：1）

19．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：
Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）溶解混合物時，加入鹽酸的作用是抑制鐵離子、亞鐵離子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子．
（3）寫出過量氨水參加反應的離子方程式3Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）將沉淀物置于坩堝中灼燒至質(zhì)量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質(zhì)量是bg，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是cg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定
（5）選擇的還原劑可否用鐵粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe²⁺，且會與過量的硫酸反應生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定
（6）若用酸性KMnO₄溶液滴定含F(xiàn)e²⁺的溶液，寫出反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．