13．關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	濃硫酸催化，1mol乙醇與1.2mol醋酸充分反應(yīng)可生產(chǎn)NA個乙酸乙酯分子
	B．	0.1mol•L-1 HCOOH 電離得到NA個H+
	C．	乙醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，一共斷裂2NA個共價鍵
	D．	銅催化下有1mol 2-丙醇全部轉(zhuǎn)化為丙酮，失去2NA 個e-

12．抗腫瘤用化學(xué)品氨基酮戊酸（H₂NCH₂COCH₂CH₂COOH），下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	含有5種官能團
	B．	具有酸性、堿性
	C．	可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化反應(yīng)
	D．	能溶于水

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molNa分別與足量的O2反應(yīng)生成N2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA
	B．	通常狀況下，39g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2 Na2O2
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11gCO2含有的共用電子對數(shù)為0.5 NA
	D．	滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

10．如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置．請將步驟補齊：
（1）步驟：①組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；
③加熱使溫度迅速升高到170°C；實驗時，燒瓶中液體混合物逐漸變黑．
（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去；
裝置甲的作用是除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性氣體．若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：不能，因為SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）寫出燒瓶中發(fā)生的制取乙烯反應(yīng)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）若將燒瓶中的溶液改成一種鹵代烴和某種溶液的混合物，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

9．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，β-月桂烯與Br₂發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（　�。�

A．

1種

B．

4種

C．

3種

D．

2種

8．已知分子式為C₁₂H₁₂的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式為，A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。┓N．

A．

9

B．

10

C．

11

D．

12

7．下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是（　�。�

	A．	將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2
	B．	向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3molNO2
	C．	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
	D．	運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗

6．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7個原子在同一個平面上；
②聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；
③B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是；C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

5．下列關(guān)于Na₂CO₃溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞2c（CO32-）		B．	C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
	C．	C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]		D．	C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為700℃．
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH₂和1molCO₂反應(yīng)達到化學(xué)平街時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH₂和1molCO₂重新達到化學(xué)平衡時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．