17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	分鐵片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	C．	Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

16．下列各組有機物中，只需用水就可以鑒別出來的是（　�。�

A．

己烷和苯

B．

乙酸和乙醇

C．

葡萄糖和蔗糖

D．

四氯化碳和苯

15．下列混合物用加熱的方法可分離的是（　�。�

	A．	氯化銨和氫氧化鈣		B．	碘和氯化銨
	C．	氯化銨和氯化鈉		D．	氯化銨和碳酸氫鈉

14．某有機物A（C₉H₁₈O₂）在稀硫酸溶液中水解為相對分子質(zhì)量相等的B、C，其中B分子中含有3個甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)最多有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

10種

B．

8種

C．

6種

D．

4種

13．金屬鐵鹽或其氧化物在生產(chǎn)生活和科學實驗中應用廣泛．
（1）一定條件下Fe₂O₃與甲烷反應制取納米級鐵，同時生成CO和H₂．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-27.6kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol
①反應Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若該反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得體系中固體質(zhì)量減少0.96g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
③若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是b、d（選填序號）
a．c（CH₄）=c（CO）
b．固體的總質(zhì)量不變 
c．v（CO）與v（H₂）的比值不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④該反應的化學平衡常數(shù)的負對數(shù)pK隨反應溫度T的變化曲線如下圖．試用平衡移動原理解釋該曲線的變化規(guī)律：該反應為吸熱反應，溫度越高反應進行的程度越大，K越大，則pK越�。�若700℃時測得c_平衡（H₂）=1.0mol•L^-1，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）菱鐵礦的主要成分是：FeCO₃，實驗室中可以通過FeSO₄與NaHCO₃溶液混合制得FeCO₃，有關反應的離子方程式為：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．已知K_sp[FeCO₃】=3.2×10^-11，H₂CO₃的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11．試通過以上數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應能進行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×10⁶＞10⁶，所以反應易發(fā)生．
（3）Na₂FeO₄是一種高效凈水劑，工業(yè)上以Fe為陽極，NaOH為電解質(zhì)溶液進行電解制備，寫出陽極電極反應式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

12．分子式為C₄H₈Cl₂的有機物共有（不含立體異構）（　　）

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

11．聚甲基丙烯酸甲酯的縮寫代號為PMMA，俗稱有機玻璃，其單體的分子式為C₅H₈O₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
	B．	合成PMMA的單體可以發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應
	C．	C5H8O2屬于羧酸的結構共有7種
	D．	C5H8O2某種結構中碳原子可能都處于同一平面

10．塑化劑也稱增塑劑，它是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．某塑化劑（DEHP）的合成路線如圖所示．請回答以下問題：

（1）DEHP的分子式為C₂₄H₃₈O₄
（2）Ⅱ的反應類型為取代反應或水解反應，有機物M的結構簡式為，IV的有機產(chǎn)物中官能團的名稱為羧基．
（3）用系統(tǒng)命名法指出N的名稱為2-乙基-1-己醇．
（4）IV步驟①的化學方程式為[新制Cu（OH）₂；懸濁液含KOH]．
（5）的一種同分異構體具有以下性質(zhì)：
①難溶于水，能溶于NaOH溶液；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③核磁共振氬譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：1．則0.5mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應，最多消耗4mol•L^-1NaOH溶液500mL．

9．某煙道氣的主要成分是CO₂，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)．其中的硫元素可在高溫下通過CH₄的作用回收，主要反應如下：2SO₂（g）+CH₄（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+S₂（g）+Q（Q＞0）
（1）以mol/（L•min）為單位，SO₂的反應速率是S₂生成速率的2倍．
（2）恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是b（選填編號）
a．混合氣體中水蒸氣含量不再變化                           b．混合氣體密度不發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強不再變化                                               d．混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化
達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）請在下式中標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2SO₂（g）+CH₄（g）?…
該反應的氧化產(chǎn)物是CO₂．SO₂的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有還原性和
酸性氧化物性．
（4）該反應混合物中有兩種極性分子，分別是SO₂和H₂O；固態(tài)硫的分子式可能是S₈，它與S₂互為同素異形體．
（5）煙道氣中的NO₂也能與CH₄反應并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO₂氣體時，需要甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol．

8．25℃時，向盛有60mL pH=4HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度（T）與加入NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol•L-1
	B．	25℃時，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9
	C．	a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
	D．	b點時：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）