10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V（H₂O）變化的曲線如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
	B．	a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b＞c＞a
	C．	將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	醋酸溶液稀釋過程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大

9．常溫下，向pH=8.4的Na₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的變化關(guān)系如圖所示，下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)：c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
	B．	b點(diǎn)：c（Cl-）＞c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	c點(diǎn)：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（Cl-）
	D．	d點(diǎn)：c（OH-）+c（Cl-）＞c（H+）+2c（H2C2O4）

8．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①M(fèi)gCl₂；  
②NH₄Cl；
③Na₂O₂； 
 ④CO₂．

7．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)．
（1）NaBH₄是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反應(yīng)消耗1molNaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A或2.408×10²⁴．
（2）H₂S熱分解可制氫氣．反應(yīng)方程式：2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H；在恒容密閉容器中，測得H₂S分解的轉(zhuǎn)化率（H₂S起始濃度均為c mol/L）如圖1所示．圖l中曲線a表示H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（ H₂）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L^-1•min^-1（用含c、t的代數(shù)式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（3）使用石油裂解的副產(chǎn)物CH₄可制取H₂，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄（g）和0.60molH₂O（g）的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/mol 濃度/mol•L-1 物質(zhì)	0	1	2	3	4
CH4	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2	0	0.21	0.3	0.3	0.33

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+H₂O?3H₂+CO，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H₂O的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變）．
③一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則P₁-P₂填“＞”、“＜”或“=“）．

6．研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1
SO₂（g）+NO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol^-1，則1molNO₂和1mol CO 反應(yīng)生成CO₂和NO的能量變化示意圖1中E₂=289.8kJ•mol^-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO₂，可通過如下反應(yīng)回收硫：
2CO（g）+SO₂（g）?S（I）+2CO₂（g）．
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO₂和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO₂．其他條件不變時(shí)SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖2A，請解釋其原因：正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率降低．溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率增加．
②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol．請?jiān)趫D2B中畫出SO₂濃度從6～11分鐘的變化曲線．
（3）己知某溫度下，H₂SO₃的電離常數(shù)為K₁≈l.5×10^-2，K₂≈1.0×10^-7，用NaOH溶液吸收SO₂，當(dāng)溶液中HSO₃^-，SO₃^2-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為7
（4）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO₂還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解．產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O，連二亞硫酸根與HNO₂反應(yīng)的離子方程式3S₂O₄^2-+2HNO₂+2H₂O=6HSO₃^-+N₂↑．

5．常溫下，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol•L^-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HClO的酸性比HF強(qiáng)
	B．	V（NaOH溶液）=0 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c（ClO-）=c（F-）
	C．	V（NaOH溶液）=12.50 mL 時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c（ClO-）＞c（F-）
	D．	V（NaOH溶液）=25.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液中：c（ClO-）＜c（F-）

4．科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol；
3CH₃OH（g）?CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）△H₂=-31.0kJ/mol
CO與H₂合成CH₃CH=CH₂的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol．三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T_l、T₂、T₃且恒定不變．當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ（填序號(hào)）．
②0-5min內(nèi)容器I中用CH₃OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.067 mol/（L•min）．
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器I．（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是bc（填字母）．
a．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
b．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）時(shí)，還原效率不高
c．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu） 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）該廠工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是HCO₃^-，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

3．H₂C₂O₄為二元弱酸．20℃時(shí)，向0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐量加入NaOH固體（不考慮溶液體積變化），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示．則下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

	A．	Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+）
	B．	pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
	C．	c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
	D．	c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4）

2．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．請回答：
I．在微生物作用下，土壤中的NH₄⁺最終被O₂氧化為NO₃^-，該反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+2O₂ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．
Ⅱ．氨氣是重要的化工原料．已知：25℃時(shí)，NH₃•H₂O的電離常數(shù)k_b=1.79×10^-5，該溫度下，1.79mol/LNH₄Cl溶液的pH約為4.5．
Ⅲ．汽車在行駛過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
�。甆₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-282.9 kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)ⅱ在較低（填“較高”或“較低”）溫度下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）T溫度時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)ii，5min時(shí)達(dá)到平衡，測得0～5min內(nèi)該反應(yīng)速率v（N₂）=0.016mol•L^-1•min^-1．
①T溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800．
②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4：5．
（4）一定條件下，向起始容積內(nèi)為5L的恒壓密閉容器充入1molN₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)i．O₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示；正反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
①圖1中，M、N、P三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，v（正）＞v（逆）的是M（填字母），理由為一定溫度下，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的O₂的轉(zhuǎn)化率小于其平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡．
②T1溫度時(shí)，K正=1，則O₂的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（保留三位有效數(shù)字）；在圖2中畫出逆反應(yīng)平衡常數(shù)（K_逆）與溫度（T）的關(guān)系曲線．

1．室溫時(shí)，向20ml 0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)
	B．	A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點(diǎn)
	C．	A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，均有c（Na+）＜c（OH-）＜c（HC2O4-）＜2c（C2O42-）
	D．	在B點(diǎn)溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n（HC2O4-）+n（C2O42-）=2.0×10-3mol