13．已知：兩個(gè)碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳上的有機(jī)物（累積二烯）不穩(wěn)定，下列說(shuō)法正確的 是（　�。�

	A．	含兩個(gè)甲基的醇 C5H12O 被催化氧化后可以得到的羧酸只有一種
	B．	含兩個(gè)甲基的氯代烷 C4H8Cl2 消去兩分子 HCl 后得到的烴有三種
	C．	含兩個(gè)甲基的芳香烴 C9H12有三種
	D．	含兩個(gè)甲基的酯 C5H10O2 有四種

12．環(huán)扁桃酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	環(huán)扁桃酸酯的分子式為 C17H24O3
	B．	環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
	C．	環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
	D．	環(huán)扁桃酸酯分子中含3個(gè)手性碳原子

11．按要求回答下列問(wèn)題．
A．葡萄糖B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．乙酸乙酯E．氯乙烯F．丙烯G．果糖H．乙烯I．正丁烷J．苯
（1）屬于酯類物質(zhì)的有BD；屬于烴類物質(zhì)的有FHIJ（請(qǐng)用字母回答）
（2）互為同分異構(gòu)體的有：A和G（請(qǐng)用字母回答）
（3）互為同系物的有：F和H（請(qǐng)用字母回答）
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（5）題中氯乙烯和丙烯按 1：1 相互反應(yīng)形成聚合物，請(qǐng)寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或或．

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說(shuō)法正確的有（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)目約為6NA
	B．	0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
	C．	100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
	D．	1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N		B．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	銨根離子的電子式：		D．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

8．將鐵片和碳棒用導(dǎo)線連接后放入稀鹽酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液的H+濃度減小		B．	溶液中的Fe2+濃度增大
	C．	溶液中的Cl-濃度增大		D．	溶液的密度增大

7．如圖為綠色電源“二甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是正極．請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

6．下列有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變
	B．	石蠟油、苯、環(huán)己烷都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物
	D．	C4H8Cl2有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

5．反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.45mol•L^-1•min^-1②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1
則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．②＞④＞③＞①D．④＞③＞②＞①

4．合理利用或轉(zhuǎn)化NO₂、SO₂、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題．
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）△H₁＜0   v₁正=k₁正•c₂（NO）    v₁逆=k₁逆•c（N₂O₂）
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂＜0  v₂正=k₂正•c（N₂O₂）•c（O₂）v₂逆=k₂逆•c₂（NO₂）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=△H₁+△H₂（用含△H₁和△H₂的式子表示）．
一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k₁正、k₁逆、k₂正、k₂逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1}正•{k}_{2}正}{{k}_{1}逆•{k}_{2}逆}$．
（2）決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E₁與反應(yīng)②的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁＜E₂（填“＞”“＜”或“=”）．
II．（3）反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系：
v（ N₂O₄ ）=k₁•ρ （N₂O₄），v （NO₂）=k₂•ρ （N₂O₄）．
其中k，、k₂是與溫度有關(guān)的常數(shù)．一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示，在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是B、D，理由是圖中只有D點(diǎn)NO₂的消耗速率是B點(diǎn)N₂O₄的消耗速率的2倍，所以表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B、D．

（4）在25℃時(shí)，將a mol•L^-1的氨水溶液與0.02mol•L^-1HCl溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.02}$mol/L．若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93g•cm^-3的氨水配制amol•L^-1的氨水200mL，所得氨水的體積V=$\frac{2000a}{93}$mL．
（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO₂分別轉(zhuǎn)化為NH₄⁺和SO₄^2-．物質(zhì)A的化學(xué)式為H₂SO₄，陰極的電極反應(yīng)式是NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．