2．實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

O2

D．

Cl2

1．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

	A．	氮氣、氫氣不再化合，氨氣不再分解
	B．	生成2mol氨氣的同時，反應(yīng)了3molH2
	C．	容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間而變化
	D．	氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1：3：2

20．100mL 6mol•L^-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

A．

硝酸

B．

水

C．

硫酸氫鉀

D．

氯化氫氣體

19．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	共價化合物中可能含有離子鍵
	B．	陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
	C．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

18．下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4		B．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
	C．	堿性：KOH＜NaOH＜Mg（OH）2		D．	還原性：Br-＞Cl-＞F-

17．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑 Z＞Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z
	C．	元素原子得電子能力X＞Y＞Z
	D．	單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的是Z＞Y＞X

16．利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（l）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H₂SO₄溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出一點即可）．
（3）H₂O₂的作用是將濾液I中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺．
（4）常溫下，部分陽離子以氮氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+
開始沉淀時的pH	2.7	-	-
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-溶液的pH不能超過8，其理由pH超過8會使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最終影響Cr（III）的回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（6）寫出上述流程中用Na₂SO₃進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na₂SO₃+2Na₂CrO₄+15H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+NaSO₄+8NaOH，在實驗室進行過濾操作時，為了加快過濾速率，可以采取的措施為抽濾（寫一種方法即可）．

15．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	含氮、磷元素的污水任意排放，會導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染
	B．	煤的氣化、液化和干餾是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑
	C．	家用天然氣中，不需要添加有特殊臭味的氣體
	D．	生物質(zhì)能是可再生能源，是間接的利用太陽能

14．納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個實例如圖1所示．
（1）Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d²4s²．
（2）1mol化合物甲中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為21mol．
（3）化合物乙中采取sp³雜化的原子對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（4）與NH₃分子互為等電子體的陽離子為H₃O⁺，氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH₃）的原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式可表示為TiN．

13．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)都能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2		B．	Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
	C．	S→SO3→H2SO4→MgSO4		D．	NH3→NO2→HNO3