7．常溫下氨氣能被氯氣氧化生成N₂，化工廠常用此法檢驗管道是否泄漏氯氣．某探究小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題．
Ⅰ．氨氣的制備

（1）氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的A或B（填大寫字母），反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O或 NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向寫出其接口的連接順序：發(fā)生裝置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小寫字母）．
Ⅱ．氯氣與氨氣的反應
室溫下，用收集到的氨氣按下圖所示裝置進行實驗（實驗前k₁、k₂關閉）．

（3）打開k₁，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣，關閉k₁，恢復室溫．試管中可觀察到的現(xiàn)象是生成白煙，而后凝結在試管內壁，試管內黃綠色氣體顏色逐漸變淺至褪去．發(fā)生反應的化學方程式為3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂或分開寫：3C1₂+2NH₃=6HCl+N₂、HCl+NH₃=NH₄Cl．
（4）再打開k₂，可觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流進入試管中．

6．將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO₂的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu²⁺恰好完全沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	混合氣體中NO和NO2的體積之比為1：1
	B．	原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L
	C．	銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol
	D．	反應后溶液中剩余NO3-的物質的量為0.4mol

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)目為NA
	B．	標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應轉移電子數(shù)目為0.2NA
	C．	46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA
	D．	1molN2與4molH2混合充分反應，生成NH3分子的數(shù)目為2NA

4．下列試劑能用來鑒別SO₂和CO₂的是（　　）

	A．	NaOH溶液		B．	酸性高錳酸鉀溶液
	C．	飽和碳酸氫鈉		D．	澄清石灰水

3．下列氣體，既不能用排水法收集又不能用濃硫酸干燥的是（　�。�

A．

Cl2

B．

NO

C．

SO2

D．

NH3

2．2017年5月5日中國大飛機C919成功首飛，象征著我國第一架真正意義上的民航干線大飛機飛上藍天!飛機機體的主要材料為鋁、鎂等，還含有極少量的銅．飛機發(fā)動機的關鍵部位的材料是碳化鎢等．回答下列問題：
（1）銅元素的焰色反應呈綠色，其中綠色光對應的輻射波長為B（填字母）nm．
A 404 B 543 C 663 D 765
（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形．鉀元素和銅元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鉀的熔點、沸點都比金屬銅低，原因是K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱．
（3）現(xiàn)代飛機為了減輕質量而不減輕外殼的承壓能力，通常采用符合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如圖a所示．其中碳原子的雜化方式為sp²、sp³．

（4）圖b為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，該晶體的化學式為WC．
（5）該部分晶體的體積為Vcm³，則碳化鎢的密度為$\frac{1176}{V{N}_{A}}$（用N_A來表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g•cm^-3．

1．根據(jù)如圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：

（1）儀器A、B的名稱分別為分液漏斗、長頸漏斗．
（2）用mgMnO₂和n g KC1O₃組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是b（填裝罝序號）．
（3）將MnO₂和KC1O₃的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO₂回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、過濾、洗滌、干燥；洗滌MnO₂固體的操作方法為向過濾器中注入水浸沒二氧化錳固體，使水自然流下，重復2～3次．證明MnO₂固體已洗滌干凈的操作方法為取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無白色沉淀生成．
（4）將（2）中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質量為p g，則當（m+n-p）：n=96：245時，表明KC1O₃已完全分解．
（5）用雙氧水和MnO₂制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是MnO₂是粉狀固體，不能穩(wěn)定存在于裝置中的塑料隔板之上．
（6）用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是濃氨水、堿石灰（或濃氨水、生石灰或濃氨水、氫氧化鈉固體）=，氨氣的電子式為．

20．下列各有機物的數(shù)目與分子式C₄H₇ClO₂且能與NaHCO₃溶液反應生成CO₂的有機物的數(shù)目（不考慮立體異構）相同的是（　　）

	A．	分子式為C5H10的烯烴		B．	甲苯的一氯代物
	C．	相對分子質量為74的一元醇		D．	立方烷（      ）的二硝基取代物

19．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
	B．	阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol-1
	C．	通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的質量為44g
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA

18．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵
	B．	非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
	C．	由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵
	D．	NH4Cl是一種共價化合物