12．關于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O^2-、O四種微粒，以下說法正確的是（　　）

	A．	它們是同種原子		B．	它們是幾種不同單質
	C．	氧元素的幾種微粒的不同表示方法		D．	化學性質不同的幾種氧原子

11．德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構．為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K₁、K₂、K₃；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象．
請回答下列問題．
（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學反應方程式為，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是C中產生“噴泉”現象．
（2）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）得到的粗溴苯呈紅褐色，可用以下操作對其精制：
①蒸餾   ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗滌  ⑤水洗
正確的操作順序是②④⑤③① （用數字序號回答）．
（4）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H₂的相對密度為24.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為200 mL（空氣的平均相對分子質量為29）．

10．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H₂O₂   c．濃氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的物質的量為0.01．分析上述實驗中SO₂物質的量的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO₂的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

9．I．實驗室制取氨氣的常見方法如下：

	方法	裝置
①	氯化銨與熟石灰固體混合加熱
②	濃氨水加熱
③	濃氨水滴加到固體燒堿上

（1）方法①的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）依據表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中．

II．甲同學設計了下圖所示實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．

實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{色，同時生成一種無色、無污染的氣體．
（1）寫出氨氣與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾產物水的檢驗．
（3）該裝置存在明顯缺陷，應在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認為可選用abd（填序號）．

8．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可用于火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，該反應的氧化劑是Cu₂S和O₂，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為6mol．
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO₃    c．MnO₂    d．Mg
書寫出鋁熱反應的方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）反應TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti在氧氣中進行的理由是：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．

7．下列關于苯的敘述正確的是（　　）

	A．	苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
	B．	從苯的凱庫勒式（  ）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
	C．	在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應
	D．	苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

6．含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na2O2

B．

NaOH

C．

H2

D．

HC1

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
	B．	熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
	C．	NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
	D．	NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

4．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）（　�。�

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質量/g	6	13.2	24	36
反應后剩余固體質量/g	0	1.28	12.8	24.8

	A．	第①組溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L
	B．	第②組剩余固體是銅鐵混合物
	C．	第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=6 mol/L
	D．	原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

3．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中產物中一定不存在同分異構體的是（　�。�

	A．	鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應
	B．	2-氯丁烷（）與NaOH的乙醇溶液共熱
	C．	甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
	D．	異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應