5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Y和W電負性，較小的是Si（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號）．
（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為sp³，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請寫出U²⁺與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄ ．
（4）U⁺與Z³⁺形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm．與同-個Z³⁺相連的U⁺有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm^-3（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．

4．以鉻鐵礦（FeCr₂O₄）為原料利用鋁熱法冶鐵金屬鉻的主要流程如圖所示．

（1）鉻酸（H₂Cr₂O₇）可用于彩色玻璃的生產(chǎn)中，則CrO₃屬于酸性氧化物（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）．
（2）步驟Ⅱ焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．
（3）步驟Ⅲ濾渣的主要成分為Fe₂O₃（填化學式）．
（4）為防止步驟Ⅳ中形成Cr（OH）₃膠體，采用將硫粉分次加入的方法，其目的是減慢（填“加快”或“減慢”）反應(yīng)速率；步驟Ⅳ反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4．
（5）步驟Ⅵ煅燒的化學方程式為2Cr（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cr₂O₃+3H₂O．
（6）為了使反應(yīng)自動進行，Ⅶ中加入的“發(fā)熱劑”可以是a（填字母）．
a．KClO₃       b．NaCl      c．Al₂O₃        d．堿石灰
（7）某工廠用該工藝冶煉金屬鉻時，10t的混料中鉻鐵礦的含量為67.2%，步驟Ⅰ鉻的損耗率為5%，步驟Ⅱ鉻的損耗率為8%，其余各步鉻的損耗率為5%，則最終得到鉻的質(zhì)量為2.59（保留兩位小數(shù)）t．

3．紙質(zhì)一次性飯盒涂有石蠟（高級烷烴）和CaCO₃，若它們在食物中溶出過量，食用后會影響身體健康．測定石蠟或CaCO₃溶出量的實驗方法是：稱取飯盒質(zhì)量（W₁），剪碎，選用適當?shù)慕�泡劑浸泡一段時間，取殘渣洗滌、烘干、冷卻、稱重（W₂）．W₁-W₂即物質(zhì)溶出量．溶解浸泡試劑有NaCl溶液、稀醋酸、菜油可供選擇．
請回答：
（l）該實驗一定用不到的玻璃儀器是④（填序號）．
①燒杯   ②坩堝鉗   ③酒精燈   ④集氣瓶   ⑤漏斗   ⑥天平   ⑦燃燒匙
（2）為了將石蠟和碳酸鈣分別溶出，選用的浸泡劑分別是菜油、稀醋酸．
（3）下列說法不正確的是AC．
A．每種殘渣稱重操作至少要3次
B．測定CaCO₃溶出量時，可用過濾法得到殘渣
C．殘渣不清洗會導致溶出量測定值偏大
D．分離菜油與石蠟油可用蒸餾的方法．

2．某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗方案如圖：

已知：
①Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺
②金屬離子沉淀的PH如表一：
表一：

離子	開始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Cr3+	4.9	6.8
Fe3+	1.5	4.1

③不同溫度下化合物的溶解度如表二：
表二：

物質(zhì)	溶解度/（g/110g水）
	0℃	40℃	80℃
K2SO4	7.4	14.8	21.4
K2Cr2O7	4.7	26.3	73

請回答：
（1）操作A的名稱是抽濾（或過濾），加入硫酸的目的是將K₂CrO₄轉(zhuǎn)化為K₂Cr₂O₇．
（2）寫出固體1中加入H₂O₂和KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Cr（OH）₃+3H₂O₂+4OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（3）操作B由多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥．則下列說法正確的是AC．
A．操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶
B．洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C．當溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D．進行洗滌2操作時，可開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物有利于將雜質(zhì)洗盡
（4）為測定產(chǎn)品的純度，可用摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管．
②滴定時，先稱取0.5000g K₂Cr₂O₇ 產(chǎn)品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表三：
表三：

實驗序號	待測樣品溶液的體積/mL	0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	24.98
2	25.00	1.56	29.30
3	25.00	1.00	26.02

則測得K₂Cr₂O₇產(chǎn)品的純度是98%（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

1．80℃時，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO₂和SO₂，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
C（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

	A．	容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v（SO2）=0.05 mol•L-1•min-1
	B．	達到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
	C．	溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
	D．	容器乙中若起始時改充0.10 mol•L-1 NO2和0.20mol•L-1 SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡相同

20．反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)		B．	該反應(yīng)吸收的能量為（E1-E2）
	C．	反應(yīng)物A的能量低于生成物C的能量		D．	該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

19．將CH₃COOH和H¹⁸OC₂H₅在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)達到平衡后下列說法正確的是（　�。�

	A．	18O存在于所有物質(zhì)中		B．	有的乙醇分子可能不含18O
	C．	所得酯的相對分子質(zhì)量為88		D．	18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

18．①～⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑧元素中最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；
（2）②與④兩元素形成的化合物的電子式為
（3）⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Al＞Cl（用元素符號表示）；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

17．甲烷的分子組成相當于1個碳原子和2個氫分子，1mol甲烷在空氣中充分燃燒 釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關(guān)系是（　�。�

	A．	前者大于后者		B．	前者小于后者
	C．	兩者相等		D．	沒有相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)，無法對比

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na⁺（填離子符號），原子半徑最小的是F（填化學式），⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學式表示）．
（3）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力．
（4）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過程．
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z與⑦的反應(yīng)方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CHONa+H₂↑．