5．利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，關于該反應的敘述錯誤的是（　　）

	A．	屬于置換反應		B．	A1作還原劑
	C．	Fe2O3被還原		D．	該反應是吸熱反應

4．標準狀況下1.12L的烴A，完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g．
（1）烴A的分子式為C₄H₈
（2）A的同分異構體（不含空間異構）有5種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2：6，則A的結構簡式為CH₂=C（CH₃）₂、CH₃CH=CHCH₃．
（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應，將反應后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL 3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃（填化學式）

3．容積相同的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始時甲、乙、丙、丁四個容器所裝A和B的量分別為：
甲：A 2mol，B 1mol；   乙：A 1mol，B 1mol；   丙：A 2mol，B 2mol；�。篈 1mol，B 2mol．在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關系為（　�。�

	A．	A的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜乙＜丁		B．	A的轉(zhuǎn)化率為甲＜乙＜�。急�
	C．	B的轉(zhuǎn)化率為甲＞乙＞丙＞丁		D．	B的轉(zhuǎn)化率為甲＜丙＜乙＜丁

2．N₂O₅是一種新型綠色硝化劑．用硼氫化鈉（NaBH₄）燃料電池做電源，電解法制備N₂O₅的裝置簡圖如下（隔膜只允許H⁺ 通過）．

回答下列問題：
（1）電池負極反應式是BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，電解池陽極生成N₂O₅的電極反應式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（2）隔膜不允許水分子通過的原因是H₂O 通過隔膜進入陽極，與N₂O₅反應生成HNO₃．N₂O₅在一定溫度下可發(fā)生分解反應：2N₂O₅ （g）?2N₂O₄（g）+O₂（g）△H＞0，t℃時，向一定容積的密閉容器中通入N₂O₅（g），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	2.25	2.50	2.50

（3）500s 時，c（O₂）=1.375 mol?L^-1．
（4）t℃時，該反應平衡常數(shù)K值為1.25．
（5）下列措施能降低N₂O₅分解率的是③④⑤．
①升溫  ②通入N₂  ③通入O₂ ④通入N₂O₅ ⑤NO₂．

1．海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：
   海帶$\stackrel{a}{→}$海帶灰$\stackrel{→}$懸濁液$\stackrel{c}{→}$含I^-的水溶液$\stackrelgqqvdt5{→}$含I₂的溶液→含I₂的CCl₄溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$晶體碘
（1）步驟c的操作方法是過濾；除燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒．
（2）步驟d所得溶液的顏色為黃褐色，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）步驟e中加入CCl₄振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色；步驟e的操作方法是萃取，所用的主要實驗儀器是分液漏斗．

20．A，B，C是三種處在不同短周期元素，原子序數(shù)依次減小，三種元素可組成化合物A_xB_yC_z，已知
（1）x、y、z均為正整數(shù)且x+y+z=13；
（2）0.06mol該化合物與過量水反應生成2.4g氣體M，同時生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；
（3）同溫同壓下20mL由B、C組成的氣體M完全燃燒時，需要40mLO₂，燃燒產(chǎn)物是CO₂和H₂O．由此可知：三種元素分別是AAlBCCH．氣體M的電子式為，A_xB_yC_z的分子式AlC₃H₉．

19．草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄•xH₂O（其中C顯+3價），為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取wg某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為cmol/L的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（1）配平離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）滴定時，指示劑應不加（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點的顏色變化為無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）當w為6.30克、c為0.500mol•L^-1、滴定終點時消耗KMnO₄的體積為10.00mL，則x=2．
（4）若滴定時所用KMnO₄溶液的濃度因久置而變小，則x的值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”），對于一定量草酸，所用KMnO₄的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是濃度過濃所消耗KMnO₄體積過小，易造成誤差，濃度過稀所消耗KMnO₄體積過多，多次量取讀數(shù)也易造成誤差．
（5）在滴定過程中常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗，原因是錐形瓶中蒸餾水對測定結果無影響，滴定時常發(fā)現(xiàn)反應速率開始緩慢，后來逐漸加快，估計原因可能是Mn²⁺對該反應起催化作用．

18．分子式為C₃H₆Cl₂的有機物，發(fā)生一元氯代反應后，可以生成三種同分異構體，則原C₃H₆Cl₂的名稱是（　�。�

A．

1，2-二氯丙烷

B．

1，1-二氯丙烷

C．

1，3-二氯丙烷

D．

2，2-二氯丙烷

17．有3LCH₄與CO、H₂的混合氣體，在10LO₂中完全燃燒后，測得氣體的體積為12.5L（氣體體積均在120℃1.01×10⁵Pa下測定），則原氣體中CH₄的體積為（　�。�

A．

3L

B．

2L

C．

1L

D．

無法確定

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氫化物的沸點Q＞T
	B．	M與T形成的化合物有兩性
	C．	L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率L＜R
	D．	L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等