15．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

SiO2

B．

CO2

C．

NaBr

D．

NH4Cl

14．某學(xué)習(xí)小組探究溫度對(duì)Fe³⁺水解的影響．通過(guò)測(cè)量不同溫度下溶液透光率（對(duì)光的透過(guò)能力）的變化判斷平衡移動(dòng)的方向．一般情況下溶液顏色越深，透光率越�。�
（1）Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（aq）+3H⁺（aq）△H＞0
①加熱，溶液顏色變深，平衡向右移動(dòng)．
②通常在FeCl₃溶液中加入少量HCl，目的是抑制鐵離子水解．
（2）探究溫度對(duì)Fe³⁺水解的影響．
【假設(shè)】當(dāng)溫度升高時(shí)，F(xiàn)e³⁺水解平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色會(huì)變深，透光率減小；如果降溫時(shí)反應(yīng)可逆回，則溶液的顏色應(yīng)該變淺，透光率增大．
【實(shí)驗(yàn)】分別加熱0.5mol/LFe（NO₃）₃、FeCl₃溶液（均未酸化）至50℃后停止加熱，自然冷卻．測(cè)得的溫度變化曲線及透光率變化曲線如圖所示．

①Fe（NO₃）₃、FeCl₃溶液濃度相同，目的是保證鐵離子濃度相等．
②小組依據(jù)變化曲線推測(cè)：FeCl₃溶液顏色隨溫度變化的改變可能不完全是由水解平衡引起的．推測(cè)的根據(jù)是0.5mol/LFe（NO₃）₃、FeCl₃溶液（均未酸化），50℃后停止加熱，自然冷卻，兩者透光率不同．
（3）為證實(shí)小組推測(cè)，實(shí)驗(yàn)如下：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	操作及現(xiàn)象
a	向Fe（NO3）3溶液（棕黃色）中加入大量HNO3	i．溶液顏色非常淺 ii．加熱和降溫過(guò)程中透光率無(wú)明顯變化
b	向FeCl3溶液（黃色）中加入大量HNO3	i．溶液仍為黃色 ii．加熱透光率下降，降溫透光率上升

①實(shí)驗(yàn)a、b加入大量HNO₃的作用是抑制水解，這樣做的目的是為驗(yàn)證陰離子不同對(duì)鐵離子水解的影響．
②小組推測(cè)是否合理，說(shuō)明理由合理，陰離子不同，溶液顏色不同．
（4）【查閱文獻(xiàn)】Fe³⁺+nCl^-?[FeCl_n]^3-n（黃色）△H＞0（n=1～4）．該平衡可以解釋FeCl₃溶液實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)得到了證實(shí)．
【實(shí)驗(yàn)】（將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整）：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	操作及現(xiàn)象
c	向Fe（NO3）3溶液中加入大量HNO3，再加入幾滴NaCl溶液．	測(cè)此溶液透光率隨溫度改變的變化情況，增加氯離子濃度，有色離子濃度增加

結(jié)果與討論：加熱能促進(jìn)Fe³⁺的水解，但降溫時(shí)逆回程度較��；溶液顏色與陰離子有關(guān)．

13．科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺進(jìn)行工作．回答下列問(wèn)題：
（1）正極材料是Pt；
（2）負(fù)極材料是Zn，負(fù)極電極反應(yīng)是Zn-2e^-=Zn²⁺．

12．砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[As]3d¹⁰4s24p³，有3個(gè)未成對(duì)電子．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%．Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（3）As₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為sp³，1mol As₄O₆含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．
（4）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中原子
坐標(biāo)參數(shù)A處Li為（0，0，$\frac{1}{2}$）；B處As為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）；C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594pm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為$\frac{4×147}{（5.94×1{{0}^{-8}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（列出計(jì)算式即可）．

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�

	A	B	C	D
反應(yīng) 裝置或 圖象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象或圖 像信息	反應(yīng)開始 后，針筒活 塞向右移動(dòng)	反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量	反應(yīng)開始后， 甲處液面低 于乙處液面	溫度計(jì)的 水銀柱不 斷上升

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

	A．	金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫、W
	B．	原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩、Z
	C．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y
	D．	工業(yè)上常用電解熔融Z的氧化物得到單質(zhì)Z

9．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．將0.2mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氧氣混
合點(diǎn)燃，兩者剛好反應(yīng)，只得到三種產(chǎn)物：CO、CO₂和H₂O．將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重14.4克，堿石灰增重17.6克．剩余氣體通過(guò)足量灼熱氧化銅，測(cè)得固體質(zhì)量減少6.4g，試分析：
（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過(guò)程）
（1）若有機(jī)化合物A能與碳酸氫鈉溶液反成產(chǎn)生氣體，請(qǐng)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S^2-（用離子符號(hào)表示）．
（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO₂和NH₃為原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)  I：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁=-159.47KJ•mol^-1
反應(yīng) II：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49KJ•mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）寫出CO₂和NH₃為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1，反應(yīng) II自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）CO₂和NH₃為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO₂轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某待定條件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和溫度影響CO₂轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．下列說(shuō)法不正確的是ABCD．
A．溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動(dòng)
B．當(dāng)溫度低于190℃，隨溫度升髙CO₂轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動(dòng)
C．當(dāng)溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO₂轉(zhuǎn)化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
D．其他條件相同時(shí)，為提髙CO₂的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小組為探究反應(yīng)I中影響_C（CO₂）的因素，在恒溫下將0.4molNH₃和0.2molCO₂放入容積為2L的密閉容器中，t₁時(shí)達(dá)到平衡，其c（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25×10^-5．若其他條件不變，t₁時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t₁〜t₂時(shí)間段_C（CO₂）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t₂時(shí)達(dá)到新的平衡）．

（4）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖3，請(qǐng)寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

	A．	油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂
	B．	碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘
	C．	二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑
	D．	聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜