13．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表為：

對(duì)以上反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
	B．	香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)
	C．	通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
	D．	與香蘭素互為同分異構(gòu)體分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

12．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（2）鐵電極為陰（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8．
假設(shè)乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了0.88克．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Fe（OH）₂↓+H₂↑．

11．如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化．若從t₂開始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	0～t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3：2
	B．	t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑
	C．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

10．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、L是油脂的組成元素，Z是空氣中含量最多的氣體的組成元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
X的元素符號(hào)為H，Y的元素符號(hào)為C，Z的元素符號(hào)為N；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；L元素的最低負(fù)價(jià)為-2，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是NH₃、HNO₃．

9．用N_A表示阿德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C6H6分子中含有6NA個(gè)C-C單鍵
	C．	7.8克過(guò)氧化鈉中含0.2NA陽(yáng)離子和0.1NA陰離子
	D．	在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?數(shù)為0.05NA

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物�。�有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，分別是H、O、F（元素符號(hào)）
（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)．據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

7．下列個(gè)組物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�

	A．	CH2=CH2、		B．	CH4、CH3CH2CH3
	C．	C2H2、C6H6		D．	CH3-O-CH3、CH3-OH

6．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)，NaH和水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	NaH在水中顯酸性
	B．	NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同
	C．	NaH中氫離子半徑比鋰離子大
	D．	NaH中氫離子可被還原成氫氣

5．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，收集氣體，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢査該裝置氣密性的方法是關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別罝于甲、乙儀器中（填儀器編號(hào)）；
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代，這種儀器是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號(hào)）；
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．
（3）丙同學(xué)與乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤�：用圖3裝置測(cè)定生成的CO₂的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入干燥管中．

4．氮是地球上富含豐富的一種元素，氮及其化合物的工農(nóng)業(yè)生成、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1是1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H₂，2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
（3）已知：一定量的N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)，生成2molNH₃（g），放出92.2kJ熱量．與依據(jù)事實(shí)，寫出該反應(yīng)的熱化方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1．
一定條件下，在密閉容器中充入0.5molN₂（g）與1.5molH₂（g），二者充分反應(yīng)后放出熱量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）