17．目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童．科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活．目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽．這種食鹽含（　�。�

	A．	單質(zhì)碘（I2）		B．	碘化鈉中化合態(tài)的碘（I-）
	C．	碘酸鈉中的碘元素		D．	氯化碘（ICl）中的碘元素

16．下列數(shù)據(jù)不合理的是（　�。�

	A．	用電子天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量為2.102克
	B．	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1摩爾/升
	C．	用10毫升規(guī)格的量筒量取7.2毫升的液體
	D．	用25毫升規(guī)格的滴定管量取7.20毫升的液體

15．濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂+3H₂O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）被還原的元素是Cl，鹽酸顯酸性和還原性
（3）當(dāng)6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol；當(dāng)6molHCl做還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移6mol；當(dāng)產(chǎn)生6.72L（S．T．P）氯氣時(shí)，被氯化的鹽酸是0.5mol．

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl₃；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若A是一種溶于水呈堿性的氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，物質(zhì)C的名稱為二氧化氮．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

13．氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害．
I．氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH₃與CO₂在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g），△H=-x KJ/mol  （x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	NH3（g）	CO2（g）	CO（NH2）2（s）	H2O（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ	a	b	z	d

則表中z（用x a b d表示）的大小為x-d+b+2a．
（2）120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO₂與NH₃的混合氣體，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO₂的平均反應(yīng)速率為0.00417mol/（L•s），此溫度時(shí)的平衡常數(shù)為8．

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②③．
①及時(shí)分離出尿素  ②升高溫度   ③向密閉定容容器中再充入CO₂ ④降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境．目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH₃與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（l）寫(xiě)出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O．
（2）裝置①和裝置②如圖4，儀器A的名稱為分液漏斗，其中盛放的藥品名稱為濃氨水．
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO₂，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO₄溶液反應(yīng)形成棕色[Fe（NO）]SO₄溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．

12．寫(xiě)出電子式：干冰，氯化鈉，H₂．

11．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH₃•H₂O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理并說(shuō)明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

10．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
①A+H₂O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ E+F↑+H₂O
（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：DNH₄NO₃，F(xiàn)NH₃．
（2）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃，此反應(yīng)中氧化劑是NO₂，還原劑是NO₂．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加32g．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2I^--2e^-=I₂；
（3）電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積5.6L；
（4）電解開(kāi)始時(shí)，在甲燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；
（5）電解前后溶液的pH變化情況，（填增大、減小或不變）甲溶液增大；乙溶液減小．

8．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負(fù)極材料是Pb；工作時(shí)，正極反應(yīng)為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極；電流方向從正極流向負(fù)極；
（4）充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連．