4．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈．
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高．
（2）已知在某溫度下Fe（OH）₃的容度積常數(shù)Ksp=[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，已知在該溫度下溶液中Fe³⁺離子濃度小于1×10^-5mol/L時，該離子已沉淀完全．則該沉淀完全所需要的pH為3.3．

3．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO₂
（1）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）

（2）若用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂，如何觀察產(chǎn)物CuSO₄的生成待反應(yīng)混合液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移至盛有蒸餾水的燒杯中，看到溶液呈藍(lán)色．

2．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號填寫）
a．酸  b．堿  c．鹽   d．酸性氧化物  e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中SO₂（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是KMnO₄．
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有c（填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有a．
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是H₂SO₄（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L（假設(shè)氣體全部逸出）．若用4mol•L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，計算需要NaOH溶液的體積0.05L．

1．某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計如圖甲實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

【實驗探究】
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂ S0₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H₂S0₄的質(zhì)量是39.2g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO₂的體積為8.96L．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO₂（或二氧化硫）氣體．
（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實驗討論】
（4）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO₂氣體有疑義．你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接如圖乙中a裝置，以確認(rèn)S0₂是否除盡．
【聯(lián)系實際】
（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個選項）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應(yīng)．

1．將4mol O₂和3mol N_xH_y（y＞x）的混合氣體在150℃和1.05×10⁵Pa下點燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時，測得反應(yīng)后N₂、O₂、H₂O（g）的混合氣體比原混合氣體的密度減少$\frac{3}{10}$．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用N_xH_y表示）yO₂+4N_xH_y═2xN₂+2yH₂O．
（2）推算N_xH_y化學(xué)式的根據(jù)是阿伏伽德羅定律．
（3）x與y的關(guān)系式為2x+y=8．

20．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)有多種形式，其中一種的球棍模型如圖（）所示，該單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時產(chǎn)物之一為Na₂SO₃，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S₈+48OH^-=16S^2-+8SO₃^2-+24H₂O．
（2）有200mL含有BaCl₂和Ba（NO₃）₂的稀溶液，將其均勻分為兩份，向其中一份中緩慢通入足量SO₂，最終得到a mol沉淀（設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀），此過程中的（總）反應(yīng)離子方程式為：3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO．原溶液中c（NO₃^-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的數(shù)值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后，溶液的pH的值為1．
（3）Al₂S₃只能用干法制備而不能用濕法制備，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃常用語準(zhǔn)確測量碘溶液中c（I₂），某同學(xué)準(zhǔn)確量取20.00mL碘的溶液及適當(dāng)?shù)闹甘緞┎⒅糜阱F形瓶中，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，最終消耗了濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL（滴定中的反應(yīng)為：2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）則滴定中點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變化為無色，溶液中c（I₂）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO₄既難溶于水也難溶于一般的酸，但可利用Na₂CO₃溶液、鹽酸將其轉(zhuǎn)化為BaCl₂，已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10；Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9，則BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04，若用濃度為2.5mol/L的Na₂CO₃溶液溶解1mol BaSO₄，則所用Na₂CO₃溶液的體積至少為10L（忽略溶液體積的變化）．

19．有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如圖．（部分反應(yīng)條件已略去）

已知：
回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基，檢驗該分子中官能團(tuán)的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CHO+HCHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH₃CH₂CH₂C（CH₂OH）（CH₃）CHO．
（4）試劑a是CH₃Br．
（5）下列說法正確的是bc．
a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
b．M與K是同系物
c．1mol K能跟2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是．

18．已知：Ⅰ有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵可以跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解，可講原有碳碳雙鍵撕裂，斷裂出兩端的碳原子各結(jié)合一個氧原子而成醛基或酮基．例如：
（CH₃）₂C=CHCH₃$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$（CH₃）₂C=CH₃CHO
Ⅱ羧酸分子中羧基上的羧基被鹵元素原子取代后的生成物交酰鹵，酰鹵極易一水反應(yīng)．如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下面反應(yīng)生成的穩(wěn)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CH-CH=C（CH₃）₂$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$？
（2）寫出某有機(jī)物分子式為C₇H₁₀，1mol C₇H₁₀可與2mol Br₂完全加成，C₇H₁₀跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解生成下面的產(chǎn)物，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

（3）某高分子化合物（C₄H₅Cl）n發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A[CH₂CH=CClCH₂]_n，E．
②寫出B轉(zhuǎn)化為C、C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：OHCCH₂CH₂COOH+H₂ $→_{△}^{催化劑}$HOCH₂CH₂COOH，mHOCH₂CH₂COOH$→_{△}^{催化劑}$+（m-1）H₂O．②B-C、C-E的反應(yīng)類型分別為：加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．

17．用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加入0.3molNO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T₁℃）條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得N₂的物質(zhì)的量為0.09mol．
（1）0min～10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.006mol/（L•min）；
（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是CD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　
B．速率關(guān)系：2v（NO）_正=v（N₂）_逆
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“不變”“減小”）．

16．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．
（1）推算出x=1，y=1．
（2）配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．