（1）二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為．電池在放電過程中，負(fù)極周圍溶液的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線電解池相連．兩極為石墨，電解質(zhì)溶液為1L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如圖2．不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①若圖2中的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．B點(diǎn)溶液中離子濃度大小為．
②D點(diǎn)溶液中c（HAc）  c（Ac^-）（填＞、＜或=）．

如圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；
M中存在的化學(xué)鍵類型為；
R的化學(xué)式是．
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄，ZH₄的電子式為．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出a KJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：；
若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X²⁺）的最大值．．

（2011?寶雞一模）A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列推斷正確的是（　　）

下列敘述正確的有（　�。�
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
④灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

下列說法正確的是（　�。�

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

（2012?北京）已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（　�。�

下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�

（2012?泰州一模）設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類型錯誤的是（　�。�