17．向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO₂，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　�。�

	A．	Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
	B．	Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
	C．	Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
	D．	Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

16．下列有關Fe₂（SO₄）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
	B．	用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
	C．	將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵
	D．	100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成1.12 gFe

15．下列各實驗中，有關濃鹽酸作用的表述錯誤的是（　�。�

	A．	配制CuCl2溶液時，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
	B．	加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失
	C．	濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性
	D．	將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質的濃度，有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動

14．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-
B	將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中， 再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴 加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水	實驗現(xiàn)象1： 上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2： 上層溶液變紅	氧化性： Br2＞Fe3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na2O2沒有變質
D	濃度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液	只有黑色沉淀	Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．以有機物X為初始原料設計了如下合成某些產品的路線，其中部分產物和反應條件已略去．B的相對分子質量為108．

已知：①X的核磁共振氫譜中有4個信號峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②苯環(huán)上的甲基可以被酸性KMnO₄溶液氧化成羧基；苯環(huán)側鏈的硝基在鐵和鹽酸的作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側鏈上氨基易被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物X的分子式為C₇H₈；C的結構簡式為；
（2）A→B轉化的反應條件為強堿的水溶液、加熱；F→G反應類型是氧化反應；
（3）下列關于有機物B的說法不正確的是bd；
a．分子式為C₇H₈O  b．遇FeCl₃溶液顯紫色 c．一定條件下能與D發(fā)生酯化反應  d．能與金屬鈉和NaOH溶液反應
（4）請寫出下列反應的化學方程式．
①D→E：；②：；
（5）E有多種同分異構體，同時符合下列條件的同分異構體共有3種；
①與E具有相同的官能團
②苯環(huán)上只有一個甲基
③苯環(huán)上的一氯代物僅有2種
其中核磁共振氫譜有5個信號峰的同分異構體的結構簡式為；
（6）對氨基水楊酸鈉是一種抵制結核桿菌的藥物，完成由合成的轉化流程圖（寫出反應物和反應條件）．
注：書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

12．“CCS技術”是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所產生的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是應對全球氣候變化最重要的手段之一．一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程如圖所示（部分物質及條件未標出）：

（1）CH₄在催化劑作用下實現(xiàn)第一步轉化，也叫CH₄的不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.72kJ•mol^-1．
（2）第二步的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中能量變化如圖1所示，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．相同溫度下，若在2L密閉容器中CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為0.5mol•L^-1，上述反應達到平衡時放出的熱量為32.8kJ，則平衡時CO的轉化率為80%．
（3）工業(yè)上可用上述轉化中得到的合成氣制備甲醇，其反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．現(xiàn)將1mol CO₂和3molH₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，（見圖2）下列說法正確的是BD．
A．若保持溫度不變，當容器中的n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1時，該反應已達到平衡狀態(tài)
B．若保持溫度不變，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結果如圖所示（T₁、T₂均大于300℃），平衡常數(shù)、：K（T₁）＜K（T₂）
D．若保持溫度不變，當反應已達平衡時，再向容器中充入1molCO₂和3molH₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）的值將升高
（4）某同學按如圖3所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol•L^-1硫酸銅溶液．當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體VmL時，另一電極增重mg（m＜12.8）
①裝置Ⅰ中H⁺向a（填“a”或“b”）極移動；b極上的電極反應式為CH₃OH-6eˉ+H₂O=CO₂+6H⁺．
②銅的相對原子質量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$（用含m和V的代數(shù)式表示）

11．化學與生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石英可導電，用于生產光導纖維
	B．	常見的氮肥都屬于銨鹽類無機物
	C．	粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶，即可得到純凈物氯化鈉
	D．	生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物

10．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結構簡式為．工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經過以下步驟合成得到：

已知：①A是苯的同系物，碳氫的質量比為21：2
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   ④R-NO₂$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH₂ 
⑤R-NH₂ $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；扁桃酸中含氧官能團名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應生成，請寫出反應的化學方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構體的結構簡式．
①溶液遇到Fe^3-顯紫色　 ②能發(fā)生銀鏡反應　 ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應　 ④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）結合題目所給信息，設計一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構體-對羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法實例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子，基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC₂的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB^-中的A原子與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的雜化方式分別為sp和sp³．

8．當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題．
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①請根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：1s²2s²．
②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．
①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45pm，C₆₀中碳碳鍵的鍵長為145pm和140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由否或不正確，理由：C₆₀是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時C₆₀破壞分子間作用力而金剛石破壞共價鍵，所以C₆₀的沸點低于金剛石．
②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質中K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1．
③繼C₆₀后，科學家又合成Si₆₀、N₆₀，請比較C、Si、N原子電負性由大到小的順序N＞C＞Si．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個Si₆₀分子中所含π鍵的數(shù)目為30．