7．富氧底吹熔池煉銅新工藝是比較成熟和完善的先進工藝，該工藝中銅的回收率達到7.98%，金、銀等黃金屬的回收率都超過97%，其反應爐工業(yè)流程如圖所示．

（1）該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需干燥、磨細，煙氣進入余熱鍋爐后，在氣一液一固三相高溫“乳化液”中，爐料很快熔化并迅速反應，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，該工藝體現(xiàn)綠色化學的學科思想
（2）該新工藝的優(yōu)點之二是首次投科需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不再需要投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是放熱反應
（3）此法主要用于冶煉黃銅礦（主要成分：CuFeS₂）經(jīng)過反應爐充分煅燒后，最終化合態(tài)的銅生成固相Cu和氣相SO₂，請寫出冶煉黃銅礦過程中三個重要反應的化學方程式：
①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂②2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑
（4）從放銅琉口放出的銅硫中還含有鐵和硫，用吹練法出去鐵和硫是火法冶煉組銅的最后一道工序，吹練過程分為兩個階段，第一階段是使鐵氧化造渣，主要反應為：①2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂；第二階段是時前面工藝余下的CuS氧化成組銅，主要反應為：②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，下列關于反應①、②的分析錯誤的是BC（填答案選項的序號）
A．反應②的氧化劑只有O₂
B．硫元素在反應①和②中均被氧化
C．反應①和②中都有共價鍵的破壞和新共價鍵的形成
（5）如圖渣包中的爐渣含有FeO₃、FeO、SiO₂等，從以下提供的試劑中選用合適的試劑，設計實驗檢驗爐渣中的FeO提供的試劑：KMnO₂溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀鹽酸
所選試劑是：稀硫酸KMnO₄溶液實驗現(xiàn)象是：稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色
（6）“氧氣底吹熔煉”工藝在造硫熔煉過程中，可以做到不需要配煤燃料，以黃銅礦（純度為0.90，反應轉(zhuǎn)化率為98%）為銅，處理1噸黃銅礦可減排CO₂200kg，若年產(chǎn)20萬噸銅，則每年可減排CO₂5.34×10⁴萬噸（結(jié)果保留小數(shù)點后2位小數(shù)）

6．硫及其化合物用途廣泛，許多金屬硫化物難溶于水
（1）用硫酸廠的爐渣可制備聚鐵[Fe₂（OH）₂（SO₄）]_n，聚鐵中Fe元素的化合價是+2
（2）工業(yè)制Na₂S的熱化學方程式為：Na₂SO₄（s）+4C（s）=Na₂S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成過程中要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使Na₂SO₄得到充分的還原（或提高Na₂S的產(chǎn)量），其二是空氣能夠與過量的C反應放熱，維持反應進行
（3）常溫下工業(yè)用Na₂SO₄溶液吸收SO₂尾氣，現(xiàn)有吸收過程中，吸收液的pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）的變化關系如表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91.9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根據(jù)上表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，理由是HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解
（4）已知室溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)為K₁：1.54×10^-2 K₂：1.024×10^-7，H₂CO₃的電離常數(shù)為：K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11，則下列微粒不能大量共存的是A（填答案選項的序號）
A．CO₃^2-、HSO₃^- B．HCO₃^-、HSO₃^- C．SO₃^2-、HSO₃^- D．SO₃^2-、HCO₃^-
（5）已知：常溫下，BaSO₄的K_sp=1.1×10^-22，向BaSO₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時，溶液中c（Ba²⁺）=2.2×10^-20mol/L
（6）過二硫酸鉀（K₂S₂O₄）常用作氧化劑，K₂S₂O₄溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺．

5．黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為羥基和羰基（填名稱）．
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、加成反應和消去反應．
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C₇H₅OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出反應①的化學方程式+CH₃COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H₂O．
（6）已知：．
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以  和CH₃COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

4．關于下列各圖象的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①表示防止鐵腐蝕的裝置圖
	B．	圖②表示向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
	C．	圖③表示將NaOH溶液滴入Ba（HCO3）3溶液中
	D．	圖④表示反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

3．下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS₂、SiO₂、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定．（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量m g樣品灼燒．裝置如下：

②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{連續(xù)操作1}{→}$固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性向D中加水浸沒導管，夾緊止水夾a，微熱C，導管口有氣泡，停止微熱后，若D導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好．
（2）A瓶內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液．灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點）D中溶液倒吸、SO₂不能全部排出或測得硫元素的含量偏低．
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O．若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）連續(xù)操作1為過濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、灼燒、稱量．
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO₂的含量，下面各組試劑中不適合測定的是BC．
A．NaOH溶液、稀硫酸            
B．Ba（OH）₂溶液、鹽酸
C．氨水、稀硫酸                 
D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分數(shù)（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

2．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應Ⅱ：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反應Ⅲ：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表

溫度/K	反應I	反應II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO₂氣體，分析NO₂體積分數(shù)--φ（NO₂）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO₂）不變；恒溫恒容容器，φ（NO₂）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N₂）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t₁時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�線Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�線Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�線Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t₂降低溫度，t₃達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t₂-t₄內(nèi) c（N₂）的變化曲線．

1．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強酸．

（1）若B為固體，請畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強酸又能與強堿反應，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學式為（NH₄）₂S或NH₄HS．
（2）若B為氣體，請寫出D→E的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

20．以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)．

已知：反應 ⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2：1：1，E與等物質(zhì)的量H₂反應．請回答：
（1）葡萄糖的分子式C₆H₁₂O₆、C分子中官能團的名稱羧基．
（2）下列說法正確的是CD．
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物
C．上述①～⑥中屬于取代反應的為③⑤⑥
D．B、E含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對分子量X＜N＜Y，則Y的分子式C₉H₁₄O₆．
（4）寫出反應③（A+D→M）的化學方程式：C₁₇H₃₅COOH+CH₃CH₂OHC₁₇H₃₅COOCH₂CH₃+H₂O．

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2
	B．	等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
	C．	聚乳酸（�。┦怯蓡误w之間通過加聚反應合成的
	D．	實驗證實 可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵．

18．在實驗室里，取4.6gNa與足量T₂O（T：${\;}_{1}^{3}$H）充分反應，求：
（1）在標準狀況下，可以收集到多少升的氣體？
（2）在標準狀況下，收集到的氣體中含有多少個中子？