7．將由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是向丙燒杯中加入水2.25g．

6．常溫時的下列溶液，說法正確的是（　�。�

	A．	某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
	B．	CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
	C．	Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	D．	pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

5．碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．該電池反應為：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂則電池反應的△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．

4．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”“無影響”）．
（3）從實驗裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。�（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

3．298K，101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.38kJ•mol^-1．在該溫度下，取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得反應放出的熱量總是小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.38kJ，其原因是該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應將達到平衡狀態(tài)，1molN₂（g）和3molH₂（g）不能完全反應生成2molNH₃（g），因而放出的熱量總小于92.38kJ．．

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol； S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol； C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol； $\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

1．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu；B極的電極反應式為Cu-2e^-═Cu²⁺．
②通電一段時間后，CuSO₄溶液的濃度不變，pH不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO₄溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，電解反應的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積0.175aL．

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關信息．
①含A的物質焰色反應為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最�。�
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質（包括人工制造的物質）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質子，沒有中子．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是Al₂（SO₄）₃（或Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHS等）（寫出一種物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是H₂SO₄（或H₂SO₃、H₂CO₃、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質作為陽極．寫出這種海水電源的正極反應式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L^-1的A的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入2.24L（標準狀況）EB₂氣體，待反應充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）常溫下，向c（H⁺）=1mol/L，c（Al³⁺）=c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1的溶液中加入A的最高氧化物對應水化物的溶液，以調節(jié)溶液的pH（假設溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）₃（寫化學式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=2．（已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10-³³ mol⁴•L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol⁴•L^-4）

19．寫出下列化學方程式和離子方程式
㈠NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至①恰好中和，溶液呈中性的離子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
②沉淀完全離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
㈡碳酸氫鈉NaHCO₃溶液與少量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液反應，離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
㈢碳酸氫鈉NaHCO₃溶液與足量的氫氧化鈣Ca（OH）₂溶液反應，離子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．

18．工業(yè)上制取金剛沙（SiC）的反應為：SiO₂+3C→SiC+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的質量比為（　�。�

A．

60：36

B．

36：60

C．

2：1

D．

1：2