15．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)，從左到右依次遞減的是（　　）

	A．	堿性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH		B．	還原性：HCl、HBr、HI
	C．	酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4		D．	穩(wěn)定性：HI、HBr、HCl

14．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
	B．	吸熱反應(yīng)一定需要加熱的條件
	C．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	D．	反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定化學(xué)反應(yīng)放出還是吸收能量

13．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
	B．	切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 4 Na+O2=2Na2O
	C．	燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
	D．	酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

12．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、石墨	Zn片、Cu片	Cu片、Ag片	Fe片、Cu片
插入溶液	H2SO4溶液	蔗糖溶液	AgNO3溶液	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．據(jù)報(bào)道，放射性的${\;}_{53}^{125}$I對(duì)治療腫瘤有一定療效．該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）

A．

72

B．

53

C．

19

D．

125

10．某有機(jī)物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，
是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
I．在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
III.1molA$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
IV．核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號(hào)）．
a．肯定有碳碳雙鍵   b．有兩個(gè)羧基   c．肯定有羥基   d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)、B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E→F第①步反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H₂O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

9．直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO₂．
（1）當(dāng)用含NaOH物質(zhì)的量為3mol的溶液，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO₂時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₃、NaHSO₃．
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯酸性性，用化學(xué)用語結(jié)合簡單文字解釋：HSO₃^-=H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O=H₂SO₃+OH^-，因?yàn)镠SO₃^-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO₃溶液中所含離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
③當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

8．有下列幾種溶液：a．NH₃•H₂O   b．NaAlO₂   c．NH₄Cl  d．NaHSO₄
常溫下呈堿性的溶液有a、b（填序號(hào)）
用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-、AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-．

7．體積相同的甲乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂、O₂，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，在相同溫度下，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）并達(dá)到平衡．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	平均反應(yīng)速度：乙＞甲		B．	平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量甲＞乙
	C．	平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲		D．	平衡時(shí)混合氣體的密度甲＜乙

6．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（Cl{O}^{-}）}$減小
	B．	通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
	C．	加入少量固體NaOH，溶液呈中性時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
	D．	加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)