9．下列事件處理中，不正確的是（　　）

	A．	用福爾馬林保存生物標(biāo)本
	B．	試管上沾有苯酚時(shí)，用水洗
	C．	實(shí)驗(yàn)室不慎將Hg灑在地上時(shí)，立即用硫粉覆蓋
	D．	皮膚上沾有苯酚時(shí)，立即用酒精擦洗

8．下列物質(zhì) ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

②③④⑤

B．

②⑤⑥

C．

②

D．

②⑤

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
	B．	用制取氫氣的裝置制取乙炔
	C．	將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色
	D．	淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

6．下列各化合物的命名中正確的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯		B．	CH3-O-CH3乙醚
	C．			D．	2-甲基丁烷

5．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中多次進(jìn)行過濾．過濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行”酸浸”．鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖．以下四個(gè)選項(xiàng)中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時(shí)，制得
三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳（NiC₂O₄．）高溫分解的化學(xué)方程式2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（6）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過程中產(chǎn)生的CIO^-把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出C10^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二鎳的離子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂=Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質(zhì)量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計(jì)算．已知：NiC₂O₄•2H₂O的相對分子質(zhì)量為183）

4．A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是一種烴，E的分子式為C₄H₈O₂，H為有香味的油狀物質(zhì)．

已知：CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{水}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr
（1）0.2mol A完全燃燒生成17.6g CO₂，7.2g H₂O，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（2）D、G分子中含有官能團(tuán)的名稱分別為羧基、羥基．
（3）①、②、⑥的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）有機(jī)物G可能具有的性質(zhì)為acde．
a．與金屬鈉反應(yīng)          b．與NaOH溶液反應(yīng)       c．易溶于水
d．使酸性高錳酸鉀溶液褪色      e.1mol G完全燃燒消耗2.5mol O₂
（5）請寫出②、⑤、⑦的化學(xué)方程式
反應(yīng)②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；
反應(yīng)⑤CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
反應(yīng)⑦CH₂OHCH₂OH+2CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（6）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置通過反應(yīng)④制備有機(jī)物E

a．向試管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
b．試管b中所裝試劑為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙醇，除去乙酸．反應(yīng)一段時(shí)間后，試管b中的現(xiàn)象是液面上有無色油狀液體生成．
c．分離試管b中的混合物得到E，所用到的主要儀器是分液漏斗．
（7）J是有機(jī)物I的同系物，且比I多3個(gè)碳原子．請寫出J可能的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、、；．

3．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．表為部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測Y為Na（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程．
（3）比較Y與Li的金屬性強(qiáng)弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質(zhì)和Li分別與水反應(yīng)的劇烈程度      
b．Y與Li最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱
c．Y單質(zhì)與LiCl溶液反應(yīng)                  
d．比較二者原子半徑大�。�

2．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學(xué)能是重要的能源．
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是a（填選項(xiàng)序號）．
a．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl混合攪拌      
b．生石灰加入水中
c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)              
d．H₂在O₂中燃燒
（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，其中還原劑是Al（填化學(xué)式）．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	F、Cl、Br、I最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱
	B．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
	C．	元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
	D．	Na、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱

20．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3
	B．	可以用溴水鑒別甲烷和乙烯
	C．	可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇
	D．	可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2