3．實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來滴定氫氧化鈉的濃度，反應如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．若氫氧化鈉的溶液濃度為0.1mol•L^-1，到達終點時，溶液的PH約為9.1．
（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選酚酞用作指示劑，達到滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）在測定氫氧化鈉溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1-2滴指示劑 ②向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 ③用氫氧化鈉溶液滴定到終點，半分鐘不褪色④重復以上操作 ⑤準確稱取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．以上各步中，正確的（填序號）操作順序是⑤②①③④⑥
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？無影響并說明理由：因為是否加入不影響鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對實驗結果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準確稱取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶體0.5105g，溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH 20mL，則NaOH溶液的濃度為0.1250mol•L^-1（結果保留四位有效數(shù)字）．

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學推測其離于濃度大小順序有如下四種關系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是醋酸鈉，上述四種離子濃度的大小順序為①（填編號）．
（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為c（NaOH）等于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系是c（H⁺）小于c（OH^-）．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系為c（NaOH）小于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關系為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

1．工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到Na₂S．Na₂S水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）根據(jù)已知的反應①②寫出炭還原CO₂的熱化學反應方程式C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）鹽酸能溶解 BaS固體的原因是加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破壞了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移動．

20．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	CH2（OH）CH2CH2（OH）  丙三醇
	B．	（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3     2，2，5-三甲基己烷
	C．	二甲苯
	D．	2-甲基-3-戊炔

19．下列化學用語中，書寫或說法正確的是（　　）

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	B．	丙烷的球棍模型為
	C．	乙醇含有的官能團是-OH，帶一個單位負電荷
	D．	乙酸的分子式：C2H4O

18．已知  可簡寫為．降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯的分子式為C₇H₁₀．
（2）降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為．
（3）有關降冰片的說法不正確的是AD．
A  能溶于水  B  能發(fā)生氧化反應C  能發(fā)生加成反應    D  常溫常壓下為氣體．

17．酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途．如圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO₃，E可作果實催熟劑．

請完成下列問題：
（1）A的名稱是乙醛；B中所含的官能團是羧基（或-COOH）；反應③的反應類型是酯化（或取代反應）；反應④的反應類型是加成反應．
（2）A的結構簡式為CH₃CHO；E的結構簡式為CH₂=CH₂．
（3）請寫出反應①、④的化學方程式：
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
④CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂Cl．

16．近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產(chǎn)（PVC）和人造羊毛的合成路線．
（己知：不飽和碳碳叁鍵能發(fā)生類似乙烯酮的加成，請回答下列問題：
（1）寫出A→D的化學反應方程式HC≡CH+CH₃COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H₂C=CH-OOCCH₃．
（2）寫出反應②的化學反應方程式nH₂C=CH-CN+nCH₂=CHOOCCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）寫出PVC的 結構簡式．
（4）與D互為同分異構體且可發(fā)生水解的鏈狀有機物有4種，寫出其中一種的結構簡式CH₂=CHCOOCH₃等．

15．按要求填空
（1）甲烷與氯氣在光照下反應生成三氯甲烷的化學方程式CH₄+3Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CHCl₃+3HCl，反應類型：取代反應；
（2）的系統(tǒng)命名為2-甲基戊烷；．
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于原子晶體；
（4）有下列十種物質(zhì)：①液氯 ② ③白磷  ④¹⁸O  ⑤
⑥紅磷     ⑦¹⁶O     ⑧氯氣     ⑨H₂O   ⑩D₂O
互為同分異構體的有②⑤，互為同素異形體的有③⑥（填序號）
（5）現(xiàn)有①NaCl②金剛石 ③Na ④NaHSO₄⑤干冰 ⑥氬 ⑦SiO₂七種物質(zhì)，按要求回答下列問題（填序號）：只含離子鍵的物質(zhì)是①；晶體以分子間作用力結合的是⑤⑥；不存在化學鍵的物質(zhì)是⑥；以共價鍵相結合，原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結構的化合物是②⑦．

14．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱） 操作Ⅱ必須用到的儀器是D．（填編號）
A．50mL燒杯      B．50mL量筒     C．100mL量筒     D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，加入氨水要過量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌的濾出液少量于一支試管中，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差小于0.1g．
（5）若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是固體加熱時未充分反應變?yōu)镕e₂O₃ （寫出一種原因即可）．
（6）下列有關物質(zhì)的制備或應用說法不正確的是C
A．在沸水中滴入飽和FeCl₃溶液可制備Fe（OH）₃膠體
B．用鋁熱反應原理可制得熔點較高的金屬鐵
C．用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉
D．某些金屬氧化物可以作為顏料．