核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)．下列各組原子均可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是（　　）

（2013?江蘇）B．[實驗化學(xué)]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	沸點/℃	熔點/℃	密度（20℃）/g?cm-3	溶解性
甲醇	64.7	/	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	/	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	/	33～36	/	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃�。�①分離出甲醇的操作是的．
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的 填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO₃溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO₃ 溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl₂干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先，再．

（2013?江蘇）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為．
②該化合物的化學(xué)式為．
（2）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．
（4）Y 與Z 可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為 （用文字描述）．
②寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為．

（2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃= kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是（填化學(xué)式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為．

（2013?江蘇）檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是 （填字母），原因是．
a．將FeSO₄溶液與Na2CO₃溶液同時加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)．①鐵粉的作用是．②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．請結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，，得到FeSO₄溶液，，得到FeSO₄?7H₂O 晶體．

（2013?江蘇）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m?nH₂O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取2.3350g 樣品，配制成100.00mL 溶液A；
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；
③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH₃ 56.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將 （填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（2）氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是．
（3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計算過程）．

（2013?江蘇）化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②
（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：和．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

（2013?江蘇）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為．
（2）加入H₂O₂ 氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）濾渣2 的成分是（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C

800℃  .

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C 

800℃  .

 MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C 

800℃  .

 MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．

①D中收集的氣體可以是 （填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

（2013?江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

（2013?江蘇）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　�。�