18．某有機化合物結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并完成下列問題：
（1）寫出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）其中含有12個不飽和碳原子，分子中有2種雙鍵．
（3）分子中的極性鍵有C=O、C-O、C-H、O-H（寫出兩種即可）．
（4）分子中的飽和碳原子有4個；一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有4個．
（5）分子中C-C═O鍵角為120°，C≡C-H鍵角為180°．

17．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同）B，屬于同素異形體的是A，互為同系物的是F，屬于同分異構(gòu)體的是CG，屬于同種物質(zhì)的是DE．
A．O₂和O₃
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
D．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
E． 和
F．和CH₂=CH-CH₂
G． 和

16．下表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

請用相應(yīng)的化學(xué)符號和化學(xué)用語回答下列問題：
（1）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是NaOH；其中J與F按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）E和J形成原子個數(shù)比為1：3化合物的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₃，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二取代產(chǎn)物有2種．
（5）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點較高的是NH₃（填化學(xué)式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（6）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NaClO，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為_離子鍵、共價鍵．
（7）元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填離子符號）
（8）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

15．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段反應(yīng)速率最大2～3min，原因是反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。�氫離子濃度減小）（．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液      D．CuSO₄溶液
（4）如果要使產(chǎn)生氫氣的速率加快你認(rèn)為可行的措施有哪些？（至少寫兩條）升溫、增大鹽酸濃度（或加入少量的硫酸銅溶液；減小鋅粉的顆粒度）．

14．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍．
實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．實驗結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

13．有相對分子質(zhì)量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）若該有機物為烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CHO．
（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO．寫出該物質(zhì)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應(yīng)生成高聚酯的化學(xué)方程式nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH₂O．
（4）若該有機物能與金屬鈉反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物可能是：CH₂=CHCH₂OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
	B．	醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→（CH3COO）2Cu+2 H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	D．	乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

11．有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是（　�。�

A．

HOCH2CH2OH

B．

HOCH2CH（OH）CH3

C．

CH3CH2CH2OH

D．

CH3CH（OH）CH（OH）CH3

10．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�

	A．			B．	CH3CH （OH）-CH=CH-COOH
	C．	CH3-CH=CH-COOH		D．	CH3CH（OH）CH2CHO

9．在一定溫度、壓強和催化劑條件下，把N₂和H₂按1：3（體積比）混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH₃占25%（體積比）．
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）反應(yīng)前后體積之比為5：4；
（3）平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量10.625．