5．碳原子數(shù)為12且只有兩個側(cè)鏈的苯的同系物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）

A．

42

B．

45

C．

48

D．

60

4．以鋅銅合金的廢料為原料制備硫酸銅晶體（CuSO₄•5H₂O）的部分工藝流程如圖所示：

（1）酸溶時，銅轉(zhuǎn)化為Cu²⁺的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，鋅銅合金要剪成碎片且反應(yīng)過程要不斷攪拌，其目的是增大接觸面積（或使反應(yīng)充分或加快反應(yīng)速率）．
（2）為使酸溶后的溶液中不含NO₃^-，配制混酸稀溶液時，應(yīng)控制硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比不小于3：2．
（3）“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）測定除鋅后的溶液中Cu²⁺離子濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V₁mL除鋅后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂      2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①“恰好反應(yīng)”時溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②Cu²⁺離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$ mol/L（用V₁、V₂、c表示）．
③若除鋅后的溶液中仍含有NO₃^-離子，則測定結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

3．CH₄既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料．

（1）已知8.0g CH₄完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ•mol^-1．
（2）以CH₄為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為負(fù)極，通入b氣體的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4 H⁺=2H₂O．（質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH₄與CO₂可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向．
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在250℃左右．
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO₂，難溶物）．將CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為3 CuAlO₂+16 H⁺+NO₃^-=NO↑+3 Al³⁺+3Cu²⁺+8H₂O．
（4）CH₄還原法是處理NO_x氣體的一種方法．已知一定條件下CH₄與NO_x反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH₄可處理22.4L NO_x，則x值為1.6．

2．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO₂與2mol SO₂發(fā)生如下反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
（1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                     b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變           d．每消耗n mol SO₃的同時生成n mol NO₂
（2）反應(yīng)進(jìn)行到20s 時，測得反應(yīng)速率v（NO）=0.005mol•L^-1•s^-1，則消耗的NO₂為0.2mol．
（3）下列措施能使反應(yīng)加快的是bc（僅改變一個條件）
a．降低溫度  b．縮小容積c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達(dá)平衡所需時間將b．
a．延長              b．縮短            c．不變             d．無法確定．

1．烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，分子式為C₂H₄．A進(jìn)行圖1示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E（C₄H₈O₂），回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，B中所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）①④反應(yīng)的類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2 H₂O．
（4）E的名稱為乙酸乙酯．實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖2燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸，長導(dǎo)
管的作用是導(dǎo)氣和冷凝、回流，錐形瓶中盛放的液體是飽和Na₂CO₃溶液．

20．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：氣體YX₃能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，YX₃的電子式為（用元素符號表示）．
（2）Z、Q、R原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞Cl（用元素符號表示）．
（3）Q分別與X、Z形成的化合物類型分別為共價化合物、離子化合物（填離子化合物或共價化合物）．
（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實驗事實是bc（填字母序號）．
a．HR的水溶液酸性比H₂Q的水溶液酸性強(qiáng)
b．R₂與H₂化合比Q與H₂化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H₂Q強(qiáng)
c．H₂Q的水溶液中通少量的R₂氣體可置換出單質(zhì)Q．

19．現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向所得溶液中加入一定體積1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體．（忽略溶液的體積變化）．
下列說法正確的是（　　）

	A．	該混合物中銅的質(zhì)量為19.2 g
	B．	與該混合物反應(yīng)消耗的HNO3的量為1.2 mol
	C．	加入NaOH溶液的體積是800 mL
	D．	Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3-）為0.7 mol/L

18．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�

	A．	都是常用調(diào)味品的主要成分		B．	都能使紫色石蕊溶液褪色
	C．	都能和CaCO3反應(yīng)		D．	都能發(fā)生酯化反應(yīng)

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
	C．	氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

16．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞X
	B．	非金屬性：Z＞Y
	C．	最高化合價：Z＞X
	D．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z