15．根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E	F
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.160	0.102	0.074	0.099
主要化合價	+l	+3	+2	+6、-2	-2	+7、-1

	A．	元素D位于第三周期Ⅵ族
	B．	A、B、C三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強
	C．	1mol F的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數一定為2 mol
	D．	元素B、E形成的化合物具有兩性

14．（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，反應的離子方程式是：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．將此液體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極（填陽極或者陰極）附近的顏色加深．
（2）下列實驗設計或操作合理的是BCGH．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗．

13．乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物（如圖），下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	圖中五種有機物的實驗式相同
	B．	乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應
	C．	等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同
	D．	與環(huán)辛四烯均能使溴水褪色

12．下列有關有機化合物的敘述中正確的是（　�。�

	A．	苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應，油脂不能
	B．	“地溝油”主要成分為油脂，可回收制取生物柴油
	C．	蛋白質、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物
	D．	脂肪、蛋白質、聚氯乙烯充分燃燒均只生成CO2和H2O

11．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	0.5 L 2 mol•L-1 AlCl3溶液中，Al3+和Cl-總數小于4×6.02×1023個
	B．	制成0.5 L 10 mol•L-1的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L
	C．	從1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol•L-1
	D．	10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g•cm-3）與10 mL18.4 mol•L-1的硫酸的濃度不同

10．N_A表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個分子
	B．	1 mol Cl2溶于足量水中一定轉移NA個電子
	C．	18 g 18O2和18O3中一共含有NA個18O原子
	D．	1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個Na+

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s²2s²2p⁴；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構型為三角錐型；
（4）H₂Se的沸點：-41.1℃，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是H₂Se分子間作用力強于H₂S．

8．（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）．
①寫出制備阿司匹林的化學方程式．
可用重結晶提純法提純阿司匹林．方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：
②使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．
③冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，在冷卻結晶時大部分溶解在乙酸乙酯中，很少結晶出來．
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫藍色則含水楊酸．
（2）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）也是一種重要的有機化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐．為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品（含甲苯）進行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0.300g樣品．
B．將樣品與25mL 4mol•L^-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+NaCl）．
C．在三頸燒瓶中加入50mL 2mol•L^-l HNO₃，混合均勻．
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100mL容量瓶中，加水定容．
E．從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL 0.100mol•L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻．
F．在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe（SO₄）₂溶液作為指示劑，用0.0250mol•L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．
G．重復E、F步驟三次，消耗0.0250mol•L¹NH₄SCN溶液的平均值為4.00mL．
（已知：NH₄SCN+AgNO₃═AgSCN↓+NH₄NO₃）根據以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步測定的干擾．
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色．
③該產品的純度為0.84．（請保留2位小數）

7．（1）有如圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應的空格內：
有標準線但無0刻度的容量瓶、移液管，通常是陶瓷質地的布氏漏斗． 若用A、B進行抽濾，其目的主要是加快過濾速度且得到較干燥的沉淀．
（2）設計實驗方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體．請畫出必要的實驗流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現象、結論）．．

6．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質），反應式為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$ Na₂S_x．

①充電時，鈉極與外電源負極相連．其陽極反應式為：Na₂S_x-2e^-=xS+2Na⁺或S_x^2--2e^-=xS．
②放電時，發(fā)生還原反應的是S或正極．用該電池作電源電解（如圖1）分別含有 0.2mol NaCl和CuSO₄的混合溶液500ml時，若此電池工作一段時間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計）．電解后溶液加水稀釋至2L，則溶液的pH為1．
（2）若將鈉硫電池改為如圖2所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．寫出燃料電池的A電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．