18．0.1mol Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，分別投入100g的水中，溶液的質量分數分別為3.91%、7.53%、7.53%、3.85%．

17．標準狀況下相同質量的下列氣體體積最大的是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

N2

D．

CO2

16．已知A、B是元素周期表中第ⅦA族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素．若A的原子序數為x，則B的原子序數可能為（　　）
①x+m；②x-m；③x+n；④x-n．

A．

②③

B．

①④

C．

①③

D．

全部

15．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Ag+，SO42-，NO3-，K+		B．	Na+，HCO3-，Ba2+，NO3-
	C．	Cl-，CO32-，Na+，Ca2+		D．	Mg2+，SO42-，Na+，Cl-

14．實驗室中同時除去混雜在二氧化碳氣體中的雜質氣體HCl和SO₂的最佳試劑是（　�。�

A．

飽和NaHSO3溶液

B．

飽和Na2CO3溶液

C．

飽和NaHCO3溶液

D．

固體CaO粉末

13．二氧化碳的含量每增加25%，地球平均溫度增加0.5℃．目前二氧化碳在大氣中的體積分數為0.033，質量分數為0.05，科學家預測；如果地球表面溫度的升高按現(xiàn)在的速度繼續(xù)發(fā)展，到2050年全球溫度將上升3℃左右，到那時，二氧化碳在大氣中的體積分數和質量分數大約是多少．

12．周期表中有X、Y、Z三種元素，已知：①X原子核外電子排布占有3個軌道，并且其第一電離能在同周期中按由大到小的順序排列居第三位．②Y位于X的相鄰周期，且Y最外層的p軌道有一個未成對電子．③Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z元素原子的價電子排布式為3d⁶4s²，其能與一些分子或離子形成配合物，[Z（CN）₆]^4-中離子CN^-的電子式為；
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，此液體具有的性質是ABD
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀生成
D．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成．

11．在一定條件下，當生成8g SO₃氣體時，并放出熱量9.83kJ．已知SO₂在此條件邊轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ•mol-1
	B．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ•mol-1
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ•mol-1
	D．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol-1

10．現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度．其操作如下：
①稱取ag樣品放入錐形瓶中，加水，震蕩，使固體充分溶解．
②向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO₃^2-沉淀完全．
③向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol/L
④當反應達到終點時，測的消耗鹽酸體積為V mL．
⑤計算樣品的純度．
試回答下面的問題：
（1）滴定終點時溶液顏色如何變化：滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化．
（2）第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaOH的含量測定造成影響（填“是”或“否”）否，理由是用酚酞作指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應．
（3）第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑（填“是”或“否”）否，理由是甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的鹽酸偏多．

9．鴉片最早用于藥物（有止痛、止瀉、止渴作用），長期服用會成癮，使人體質衰弱、精神頹廢、壽命縮短．鴉片具有復雜的組成，其中的罌粟堿的分子結構如圖所示：已知該物質的燃燒產物為CO₂、H₂O和N₂，1mol該化和物完全燃燒的耗氧量及在一定條件下與H₂發(fā)生加成反應的耗氫量分別為（　　）

A．

26.5mol  8mol

B．

23.25mol  8mol

C．

23.25mol  10mol

D．

26.5mol  6mol